Cách giải bài tập về muối Crommat, muối Đicrommat hay, chi tiết - Hoá học lớp 12

Cách giải bài tập về muối Crommat, muối Đicrommat hay, chi tiết

Với Cách giải bài tập về muối Crommat, muối Đicrommat hay, chi tiết Hoá học lớp 12 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập muối Crommat, muối Đicrommat từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

I. Lý thuyết

1. Muối cromat: là muối của axit cromic. Muối cromat của kim loại kiềm, amoni, magie tan nhiều trong nước tạo dung dịch có màu vàng của ion CrO₄^2-

Ví dụ: muối natri cromat Na₂CrO₄ và kali cromat K₂CrO₄

2. Muối đicromat: là muối của axit đicromic. Muối đicromat của kim loại kiềm, amoni, magie tan nhiều trong nước tạo dung dịch có màu da cam của ion Cr₂O₇^2-

Ví dụ: natri cromat Na₂Cr₂O₇ và kali đicromat K₂Cr₂O₇

3. Chuyển hóa qua lại giữa 2 muối

+ Trong môi trường axit: 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

+ Trong môi trường kiềm: Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

- Trong dung dịch, 2 muối tồn tại cân bằng:

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇^2- + H₂O

(màu vàng)               (màu cam)

+ Thêm dd axit => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (dung dịch có màu cam)

+ Thêm dd bazo => cân bằng chuyển dịch theo chiểu nghịch (dung dịch có màu vàng)

4. Tính oxi hóa của muối cromat và đicromat

Các muối cromat và đioxit có tính oxi hóa mạnh, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III).

+ Trong môi trường H⁺ (H₂SO₄): Cr⁺⁶ → Cr₂(SO₄)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O

+ Trong môi trường trung tính hoặc bazo: Cr⁺⁶ → Cr(OH)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

II. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Tính số mol của đơn chất này.

   A. 0,3.

   B. 0,4.

   C. 0,5.

   D. 0,6

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

KI + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

=> n_I2 = (nKI)/2 = 0,3 mol

Câu 2: Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

   A. NaCrO₂, NaCl, H₂O

   B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O

   C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O

   D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Cl₂ sẽ oxi hóa Cr³⁺ thành Cr⁶⁺, trong môi trường OH^- sẽ thu được muối CrO₄^2-

3Cl₂ + 2CrCl₃ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Câu 3: Thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư là

   A. 100 ml.

   B. 150 ml.

   C. 200 ml.

   D. 250 ml.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

V ml K₂Cr₂O₇ 0,05M + 0,06 mol FeSO₄ + H₂SO₄

Bảo toàn e: 6. n_K2Cr2O7 = 1. n_FeSO4

=> n_K2Cr2O7 = 0,06/6 = 0,01 mol

=> V_K2Cr2O7 = 0,01/0,05 = 0,2 lít = 200 ml

Câu 4: Cho cân bằng: Cr₂O₇^2- + H₂O ⇄ 2CrO₄^2- + 2H⁺.

Khi cho Ba(OH)₂ vào dung dịch K₂Cr₂O₇ màu da cam thì:

   A. Không có dấu hiệu gì.

   B. Có khí bay ra.

   C. Có kết tủa màu vàng.

   D. Vừa có kết tủa vừa có khí bay ra.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Khi cho Ba(OH)₂ vào dung dịch K₂Cr₂O₇, cân bằng sẽ bì chuyển dịch về bên phải, tạo ra CrO₄^2-

Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

Ba²⁺ + CrO₄^2- → BaCrO₄

BaCrO₄ là kết tủa màu vàng

Câu 5: Trong môi trường axit muối Cr⁺⁶ là chất oxi hoá rất mạnh. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử đến:

   A. Cr⁺².

   B. Cr0.

   C. Cr⁺³.

   D. Không thay đổi.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

→ Trong môi trướng axit muối Cr⁺⁶ bị khử đến Cr⁺³