40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải chi tiết (cơ bản) - Hoá học lớp 12

40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải chi tiết (cơ bản)

Với 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải chi tiết (cơ bản) Hoá học lớp 12 tổng hợp 40 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phân biệt một số chất vô cơ từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

Câu 1. Nhận biết khí SO₂ ta dùng dung dịch nước brom dư hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch brom mất màu

B. Dung dịch Brom chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch brom chuyển sang màu xanh

D. Không có hiện tượng

Lời giải:

SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

→ Đáp án A

Câu 2. Khí H₂S là khí có:

A. Màu nâu

B. Không màu, mùi sốc

C. Mùi trứng thối

D. Không màu, mùi khai

Lời giải:

→ Đáp án C

Câu 3. Nhận biết muối natri rắn bằng cách đốt cho hiện tượng gì?

A. Ngọn lủa màu xanh              B. Ngọn lửa màu vàng

C. Có khí xuất hiện              D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 4. Có thể phân biệt các muối halogen bằng dung dịch nào sau đây?

A. AgNO₃              B. AgCl

C. HCl              D. SO₂

Lời giải:

AgF là muối tan nên không có phản ứng này

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng sẫm)

→ Đáp án A

Câu 5. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M              B. 0,24M

C. 0,204M              D. 0,12M

Lời giải:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

n_NaOH = 0,017. 0,12 = 0,00204 (mol)

Theo (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M)

→ Đáp án A

Câu 6. Nhận biết cation Ba²⁺ bằng dung dịc K₂CrO₄ cho hiện tượng gì?

A. Có kết tủa trắng

B. Có kết tủa vàng tươi

C. Có dung dịch màu vàng cam

D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

Ba²⁺ + CrO₄^2- → BaCrO₄↓ (màu vàng tươi)

→ Đáp án B

Câu 7. Dùng dung dịch NH₃ dư nhận biết cation Cu²⁺ cho hiện tượng gì?

A. Có kết tủa trắng

B. Có kết tủa xanh

C. Dung dịch phức màu xanh

D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

Dùng dung dịch NH₃, đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lục sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo thành ion phức màu xanh lam đậm:

Cu²⁺ + 2NH₃ + H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

→ Đáp án C

Câu 8. Giải thích tại sao có thể nhận biết Cl₂ bằng dung dịch KI + hồ tinh bột?

A. Do Cl₂ làm xanh hồ tinh bột

B. Do I₂ làm xanh hồ tinh bột

C. Tạo dung dịch vàng cam

D. Tạo tủa trắng

Lời giải:

Do phản ứng Cl₂ với KI tạo I₂ làm xanh hồ tinh bột

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

→ Đáp án B

Câu 9. Có thể nhận biết NH₃ bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím ẩm              B. HCl

C. H₂SO₄              D. Br₂

Lời giải:

NH₃ có tính bazo nên có thê làm quỳ tím ẩm hóa xanh

→ Đáp án A

Câu 10. Để phân biệt hai khí SO₂ và H₂S thì nên sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Br₂

C. Dung dịch CuCl₂

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

H₂S tạo kết tủa đen với CuCl₂.

H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

→ Đáp án C

Câu 11. Chọn thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch sau: KNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

A. NaOH              B. H₂SO₄

C. AgNO₃              D. CO₂

Lời giải:

Mẫu không phản ứng là KNO₃

Mẫu tạo tủa xanh là Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Mẫu tạo tủa đỏ nâu là Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

→ Đáp án A

Câu 12. Có hai dung dịch (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄. Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được cả hai dung dịch trên?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch KOH.

D. Dung dịch HCl.

Lời giải:

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

Câu 13. Cách nào sau đây có thể phân biệt 2 dung dịch KI và KCl?

A. Dùng FeCl₃ sau đó dùng hồ tinh bột.

B. Dùng AgNO₃

C. Dùng dung dịch Cl₂ sau đó dùng hồ tinh bột.

D. Dùng khí F₂ sau đó dùng hồ tinh bột.

Lời giải:

A, C: FeCl₃, Cl₂ đều phản ứng với KI tạo I₂ làm xanh hồ tinh bột nên phân biệt được KI và KCl

2KI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

B: dùng AgNO₃ phân biệt qua màu kết tủa

KI + AgNO₃ → AgI (Kết tủa vàng cam) + KNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl (Kết tủa trắng) + KNO₃

D: F₂ tan trong nước nên không có phản ứng với muối của các halogen khác.

→ Đáp án D

Câu 14. Có 3 lọ dung dịch chứa chác ion sau: Ba²⁺, Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-, NO₃^-. Biết rằng mỗi dung dịch chứa một anion và một loại cation không trùng lặp. Ba dung dịch đó là:

A. MgCO₃, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄.

B. Mg(NO₃)₂, BaSO₄, Na₂CO₃.

C. BaCO₃, MgSO₄, NaNO₃.

D. Ba(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃.

Lời giải:

→ Đáp án D

Câu 15. Có 4 dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄. Chỉ dùng thêm hóa chất nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên?

A. Dung dịch BaCl₂.

B. Dung dịch phenolphtalien.

C. Dung dịch Br₂

D. Quì tím

Lời giải:

→ Đáp án D

Câu 16. Có các phát biểu sau:

1. Phương pháp chuẩn độ trung hòa gọi là chuẩn độ axit - bazơ.

2. Điểm tương đương là điểm hai chất phản ứng với nhau vừa đủ.

3. Khi tiến hành chuẩn độ thì nồng độ dung dịch chuẩn gấp 10 lần nồng độ chất cần phân tích.

4. Tùy thuộc vào dung dịch axit, bazơ mà ta phải chọn chỉ thị phù hợp.

Các phát biểu đúng là:

A. 1, 2, 4.              B. 2, 3, 4

C. 1, 2, 3              D. 1, 2, 3, 4.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 17. Để chuẩn độ Fe²⁺ có trong nước, người ta phải dùng dung dịch chuẩn nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄.

B. Dung dịch NaOH loãng với chỉ thị phenolphtalein.

C. Dung dịch FeCl₃.

D.Dung dịch Na₂CO₃.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 18. Trong tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Hóa chất có thể loại đồng thời các muối trên là:

A. NaOH              B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃              D. K₂SO₄

Lời giải:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃

Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaHCO₃

→ Đáp án B

Câu 19. Để lấy 1 thể tích chính xác dung dịch cần phân tích ( chất cần chuẩn dộ) người ta dùng dụng cụ nào dưới đây?

A. Pipet              B. ống đong

C. bình định mức              D. bình tam giác

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 20. Khí N₂ bị lẫn một lượng nhỏ tạp chất O₂. Để loại bỏ tạp chất không thể dùng cách nào sau đây?

A. Cho đi qua ống chứa bột Cu dư, nung nóng: 2Cu + O₂ -^to→ 2CuO

B. Cho đi qua photpho trắng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

C. Cho NH₃ dư và đun nóng.

D. Cho dây sắt nung đỏ vào: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

Lời giải:

→ Đáp án C

Câu 21. Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quỳ tím chuyển qua màu xanh?

A. NH₃ và Na₂CO₃.              B. NaHSO₄ và NH₄Cl.

C. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.              D. NaAlO₂ và AlCl₃.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 22. Có các dung dịch ZnSO₄ và AlCl₃ đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ?

A. dd NaOH.              B. dd NH₃.

C. dd HCl.              D. dd HNO₃.

Lời giải:

Cho NH₃ lần lượt tác dụng với 2 mẫu thử:

Tạo kết tủa keo trắng là AlCl₃

AlCl₃ +3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Tạo phức tan là ZnSO₄

ZnSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Lưu ý: NH₃ có tính bazo yếu nên không có phản ứng với Al(OH)₃ lưỡng tính.

→ Đáp án B

Câu 23. Dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt đã mất nhãn gồm: AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂ ?

A. dd H₂SO₄.              B. dd Na₂SO₄.

C. dd NaOH.              D. dd NH₄NHO₃.

Lời giải:

Dùng NaOH dư

- Tạo tủa sau đó tủa tan là AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

- Tạo tủa màu nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

- Tạo tủa trắng xanh bị hóa nâu trong không khí là FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃

- Tạo tủa trắng là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

→ Đáp án C

Câu 24. Để phân biệt hai dung dịch Na₂CO₃ và Na₂SO₃ có thể chỉ cần dùng:

A. Dung dịch HCl.              B. Nước Brom.

C. Dung dịch Ca(OH)₂.              D. Dung dịch H₂SO₄.

Lời giải:

Dùng nước brom: Có khí thoát ra là Na₂CO₃

3Br₂ + 3Na₂CO₃ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

Câu 25. Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta dùng dung dịch đó chuẩn độ 25 ml dung dịch H₂C₂O₄ 0,05 M (dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị). Khi chuẩn độ đã dùng hết 46,5 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ mol của dung dịch NaOH.

A. 0,025              B. 0,05376 M

C. 0,0335M              D. 0,076

Lời giải:

H₂C₂O₄ là axit oxalic.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O (1)

n_H2C2O4 = 25/1000.0,05 = 0,00125(mol)

Theo (1): n_NaOH = 0,00125. 2 = 0,0025(mol)

Nồng độ mol của NaOH là: 0,0025/0,0465 = 0,05376(M)

→ Đáp án B

Câu 26. Hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được đồng thời các dung dịch mất nhãn riêng biệt gồm: NaI, KCl, BaBr₂?

A. dd AgNO₃.              B. dd HNO₃.

C. dd NaOH.              D. dd H₂SO₄.

Lời giải:

Dùng AgNO₃

Tạo tủa vàng nâu là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Tủa trắng là KCl

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Tủa vàng nhạt là BaBr₂

2AgNO₃ + BaBr₂ → 2AgBr + Ba(NO₃)₂

→ Đáp án A

Câu 27. Sử dụng thuốc thử nào để nhận biết Al³⁺ là:

A. NaOH              B. NaOH, H₂O₂

C. HCl              D. Không phân biệt được

Lời giải:

Cho từ từ dung dịch kiềm đến dư cho hiện tượng:

Lúc đầu tạo tủa sau đó tới dư kiềm thì tủa tan dần cho dung dịch trong suốt

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-

→ Đáp án A

Câu 28. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Giá trị của a là:

A. 0,275             B. 0,55

C. 0,11              D. 0,265

Lời giải:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

a = 5,5.10^-3/(20.10^-3) = 0,275 M

→ Đáp án A

Câu 29. Để đo chính xác thể tích của dung dịch chuẩn trong chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng cụ nào sau đây?

A. Bình định mức.              B. Buret.

C. Pipet.              D. Ống đong.

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 30. NaHCO₃ lẫn tạp chất là Na₂CO₃. Phương pháp để loại bỏ tạp chất là:

A. Sục CO₂ dư.

B. Cho dung dịch HCl dư.

C. Cho dung dịch NaOH vừa đủ.

D. Nung nóng.

Lời giải:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

→ Đáp án A

Câu 31. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng

A. Chuyển thành màu đỏ.

B. Thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.

C. Thoát ra 1 khí có màu nâu đỏ.

D. Thoát ra khí không màu không mùi.

Lời giải:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

→ Đáp án B

Câu 32. Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.

A. 0,075M              B. 0,15M

C. 0,05M              D. 0,025M

Lời giải:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)

n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875(mol)

Theo(1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875(mol)

Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là: 0,001875/0,025 = 0,075(M)

→ Đáp án A

Câu 33. Khối lượng K₂Cr₂O₇ đã phản ứng khi chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO₄ (có H₂SO₄ loãng làm môi trường) là

A. 4,5 g.              B. 4,9 g.

C.9,8 g.              D. 14,7 g.

Lời giải:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe2(SO₄)₃ + 7H₂O

n_FeSO4 = 15,2/152 = 0,1 mol

n_K2Cr2O7 = 1/6 n_FeSO4 = 0,1/6 mol ⇒ m_K2Cr2O7 = 294. 0,1/6 = 4,9g

→ Đáp án B

Câu 34. Để nhận biết ion PO₄^3- thường dùng thuốc thử là dd AgNO₃ vì

A. Tạo ra khí có màu nâu.

B. Tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. Tạo ra kết tủa có màu vàng.

D. Tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Lời giải:

PO₄^3- + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NO₃^-

→ Đáp án C

Câu 35. Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:

A. 0,07              B. 0,08

C. 0,065             D. 0,068

Lời giải:

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

Câu 36. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ

A. Axit H₂S mạnh hơn H₂SO₄.

B. Axit H₂SO₄ mạnh hơn H₂S.

C. Kết tủa CuS không tan trong axit mạnh.

D. Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra.

Lời giải:

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

→ Đáp án C

Câu 37. Có 4 dung dịch: Al(NO₃)₃, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃. Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây để phân biệt các chất trong các dung dịch trên?

A. H₂SO₄.              B. NaCl.

C. K₂SO₄.              D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ dư :

- Tạo kết tủa sau dó tủa tan hết là Al(NO₃)₃

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ + 3Ba(NO₃)₂

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

- Không có hiện tượng gì là NaNO₃

- Có kết tủa trắng là Na₂CO₃

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

- Có khí mùi khai là NH₄NO₃

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 38. Khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho đến dư thì

A. Không thấy xuất hiện kết tủa.

B. Có kết tủa màu trắng sau đó tan.

C. Sau 1 thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa.

D. Có kết tủa keo màu xanh xuất hiện sau đó tan.

Lời giải:

Khi cho dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ lúc đầu tạo kết tủa xanh là Cu(OH)₂ sau đó tủa tan tạo dung dịch phức xanh:

2NH₃ + CuSO₄ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ Đáp án D

Câu 39. Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,6 gam mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được dụng dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn thu được. Hãy tính % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng M_FeCO3 = 116 g/mol.

A. % FeCO₃ = 12,18%

B. % FeCO₃ = 60,9%

C. % FeCO₃ = 24,26%

D. % FeCO₃ = 30,45%

Lời giải:

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

⇒ Khối lượng FeCO₃: m_FeCO3 = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654: 0,6 x 100 = 60,9%

→ Đáp án B

Câu 40. Khi cần pha chế một dung dịch chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ nào sau đây?

A. Bình cầu.

B. Bình định mức.

C. Bình tam giác.

D. Cốc thủy tinh.

Lời giải:

→ Đáp án B