Cách giải bài tập về Phương pháp điều chế Sắt (Fe) và hợp chất hay, chi tiết - Hoá học lớp 12

Cách giải bài tập về Phương pháp điều chế Sắt (Fe) và hợp chất hay, chi tiết

Với Cách giải bài tập về Phương pháp điều chế Sắt (Fe) và hợp chất hay, chi tiết Hoá học lớp 12 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phương pháp điều chế Sắt (Fe) và hợp chất từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

I. Phương pháp

1. Sắt

Trong tự nhiên, sắt tồn tại dưới dạng quặng:

   + Quặng hematit đỏ (chứa Fe₂O₃ khan)

   + Quặng hematit nâu (chứa Fe₂O₃.nH₂O)

   + Quặng manhetit (chứa Fe₃O₄) là quặng giàu sắt nhất.

   + Quặng xiđerit chứa FeCO₃

   + Quặng pirit chứa FeS₂

2. Sắt (II) oxit (FeO)

Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên. Có thể điều chế FeO bằng phương pháp phân hủy hợp chất không bền của sắt (II) hiđroxit ở nhiệt độ cao, không có không khí.

Fe(OH)₂ →t ^o FeO + H₂O

Khi nung nóng trong không khí thì tạo ra oxit sắt (II)

2Fe(OH)₃ + ½O₂ →t ^o Fe₂O₃ + 2H₂O

Hợp chất Fe (II) có thể đóng vai trò là chất oxi hóa trong một số trường hợp. Thí dụ: Muối Fe (II) tác dụng với kim loại, FeO tác dụng với nhôm ở nhiệt độ cao …

3. Sắt (III) oxit Fe₂O₃

Là chất rắn, màu nâu đỏ.

Có thể điều chế Fe₂O₃ bằng phương pháp phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2Fe(OH)₂ →t ^o Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Sắt (II) hiđroxit (Fe(OH)₂)

Chất rắn màu lục nhạt, không tan trong nước. Fe(OH)₂ được điều chế bằng phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (II) và dung dịch kiềm.

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

5. Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)₃

Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước. Fe(OH)₃ được điều chế bằng phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm.

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

II. Câu hỏi

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không tạo ra FeSO₄?

   A. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

   B. Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

   C. Cho Cu tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

   D. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} →t ^o Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 2: Điều chế Fe trong công nghiệp bằng cách:

   A. Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl₂.

   B. Khử Fe₂O₃ bằng Al ở nhiệt độ cao.

   C. Khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao.

   D. Điện phân dung dịch FeCl₂.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Câu 3: Nung FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là:

   A. FeO

   B. Fe₂O₃

   C. Fe₃O₄

   D. Fe.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: 2FeCO₃ + ½O₂ →t ^o Fe₂O₃ + 2CO₂

Câu 4: Phản ứng nào sau đây sai?

   A. 2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nguội → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

   B. Fe + H₂O FeO + H₂.

   C. 3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂.

   D. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặch nguội.

Câu 5: Loại quặng nào sau đây không chứa sắt?

   A. Quặng manhetit.

   B. Quặng xiđerit và quặng pirit.

   C. Quặng hematit đỏ và hematit nâu.

   D. Quặng sinvinit.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: Quặng sinvinit: KCl. NaCl