150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 12

---

150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 12 tổng hợp 150 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Crom, Sắt, Đồng từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

Câu 1. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 2,80.              B. 3,36.

C. 3,08.              D. 4,48.

Lời giải:

Fe + S ⇒ M: Fe, S, FeS -^{+ HCl}→ Fe²⁺, X: H₂S, H₂; G: S -^{+ O₂}→ H₂O, SO₂

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi

Bảo toàn e: 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_SO2 = 2. 0,1 + 4. 0,75 = 0,5 mol

⇒ n_O2 = 0,125 mol ⇒ V = 2,8lít

→ Đáp án A

Câu 2. Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H₂SO₄ 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

25,52 gam Fe_xO_y + 0,44 mol H₂SO₄.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe₂O₃ b mol.

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Lập hpt

→ Oxit sắt là Fe₃O₄ (Fe₃O₄ = FeO.Fe₂O₃)

→ Đáp án A

Câu 3. Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:

A. 19,81%.              B. 29,72%.

C. 39,63%.              D. 59,44%.

Lời giải:

n_Zn = n_H2 = 0,15 ⇒ n_Cu = 0,1 mol

⇒ %Cu = 0,1. 64 /(0,1. 64 + 0,15. 65) = 39,63%

→ Đáp án C

Câu 4. Cho m (g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO₃, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ thoát ra ở (dktc). Giá trị của m là:

A. 70             B. 56

C. 84             D. 112

Lời giải:

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muồi Fe(NO₃)₂.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

n_{N (trong HNO3)} = n_{N trong Fe(NO3)2} + n_{N trong NO, NO2}

Hay: 1,28 = 2. n_Fe(NO3)2 + 0,38

⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,5 mol = n_Fe phản ứng

Vậy: m_Fe = 0,5.56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

→ Đáp án D

Câu 5. Cho 0,1 mol FeCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃ có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là:

A. 6,6 gam              B. 14,6 gam

C. 17,3 gam              D. 10,7 gam

Lời giải:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol; n_CO2 = 0,1 x 3/2 = 0,15 mol.

Độ giảm khối lượng dung dịch = m_Fe(OH)3 + m_CO2 = 0,1 x 107 + 0,15 x 44 = 17,3 gam

→ Đáp án C

Câu 6. Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là:

A. 53,34% và 46,66%

B. 46,67% và 53,33%

C. 40% và 60%

D. 60% và 40%

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Fe (a) + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (a)

m_tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

n_Fe = 0,125 ⇒ n_Cu = (15 - 56.0,125)/64 = 0,125 mol

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

%m_Fe = [(0,125x56)/15] x 100% = 46,67% ⇒ %m_Cu = 53,33%

→ Đáp án B

Câu 7. Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO₃ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng AgNO₃ thu được là:

A. 3,6              B. 3,24

C. 2,16              D. 1,08

Lời giải:

n_Ag⁺ = 0,05. 1 = 0,05 mol

⇒ n_Ag⁺ dư ⇒ n_Ag = 0,03 mol

⇒ m_Ag = 3,24g

→ Đáp án B

Câu 8. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 9,75              B. 8,75

C. 7,80              D. 6,50

Lời giải:

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

Ta có: n_FeCl2 = 7,62/127 = 0,06 (mol)

FeO (0,06) + 2HCl → FeCl₂ (0,06) + H₂O

n_Fe2O3 = (9,12 - 0,06.72)/160 = 0,03 mol

Fe₂O₃ (0,03) + 6HCl → 2FeCl₃ (0,06) + 3H₂O

m_FeCl3 = 0,06. 162,5 = 9,75 (g)

→ Đáp án A

Câu 9. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch HNO₃ dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là

A. 8,2              B. 8

C. 7,2              D. 6,8

Lời giải:

CO + m gam Fe₂O₃ -^to→ 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau.

m gam hỗn hợp + HNO₃ dư → 0,02 mol NO.

Bản chất của phản ứng là quá trình nhường nhận electron:

C⁺² → C⁺⁴ + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron 2 x n_CO = 3 x n_NO → n_CO = 3 x 0,02: 2 = 0,03 mol.

CO + Fe₂O₃ → 6,72 gam hỗn hợp + CO₂

n_CO2 = n_CO = 0,03 mol.

Theo bảo toàn khối lượng:

m_Fe2O3 = m_{hỗn hợp} + m_CO2 - m_CO = 6,72 + 0,03 x 44 - 0,03 x 28 = 7,2 gam

→ Đáp án C

Câu 10. Ngâm một kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau một thời gian thu dược 4,368 lit khí H₂ (đktc) và khối lượng kim loại giảm 3,51 gam. Kim loại đã dùng là:

A. Mg              B. Al

C. Cu              D. Zn

Lời giải:

Bảng biện luận:

n	1	2	3
M	9	18	27

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

→ Đáp án B

Câu 11. Cho bột Cu dư vào 2 cốc đựng V₁ (lít) dung dịch HNO₃ 4M và V₂ (lít) dung dịch hỗn hợp HNO₃ 3M và H₂SO₄ 1M đều thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất thoát ra. Mối quan hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = 1,40V₂

B. V₁ = 0,8V₂

C. V₁ = 0,75V₂

D. V₁ = 1,25V₂

Lời giải:

n_H⁺ (1) = n_H⁺(2) ⇒ 4V₁ = V₂ (3 + 1.2) ⇒ V₁ = 1,25V₂

→ Đáp án D

Câu 12. Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO₃ 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại dư . Tính thể tích khí thu được .

A. 2,24l              B. 1,12l

C. 3,36l              D. 4,48l

Lời giải:

n_{Fe phản ứng} = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol

Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II

→ Tổng số mol Fe phản ứng: 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol

→ Thể tích khí thu được: 2,24 lít

→ Đáp án A

Câu 13. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 46,4 gam              B. 52,8 gam

C. 43,2 gam              D. 48,0 gam

Lời giải:

X(FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) -^+HNO₃→ 0,2 mol NO + Fe(NO₃)₃

Khối lượng muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃ → n_Fe(NO3)3 = 145,2: 242 = 0,6 mol

Coi hỗn hợp X chứa Fe: 0,6 mol và O: x mol

Bảo toàn electron: 0,6 x 3 = 2x + 0,2 x 3 → x = 0,6 mol

→ m = m_Fe + m_O = 0,6 x 56 + 0,6 x 16 = 43,2 gam

→ Đáp án C

Câu 14. Hòa tan m(g) hỗn hợp Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X; 0,448 lít NO duy nhất (đktc) và còn lại 0,65m (g) kim loại. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 5,4g              B. 6,4g

C. 11,2g             D. 4,8g

Lời giải:

Ta có: m_Fe = 40%. m = 0,4m (g) → m_Cu = m - 0,4m = 0,6m (g)

Sau phản ứng còn 0,65m (g) kim loại > m_Cu = 0,6m (g)

→ Khối lượng Fe còn dư: 0,65m - 0,6m = 0,05m (g)

Vậy: m_Fe phản ứng = 0,4m - 0,05m = 0,35m (g)

Do Fe còn dư sau phản ứng nên tạo thành muối Fe²⁺.

- Quá trình nhường electron:

- Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

Ta có:

⇒ m_Fe(NO3)2 = 0,03. 180 = 5,4 (g)

→ Đáp án A

Câu 15. Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x: y = 2: 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

A. 3x             B. y

C. 2x             D. 2y

Lời giải:

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

∗ Trường Hợp 1: H₂SO₄ loãng:

⇒ loại vì x = y

∗ Trường Hợp 2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có:

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

Cuối cùng: Fe → Fe²⁺ nên ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y

→ Đáp án B

Câu 16. Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂ thu được hỗn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là

A. 23,2 gam              B. 34,8 gam

C. 11,6 gam              D. 46,4 gam

Lời giải:

m gam Fe₃O₄ + H₂ → hỗn hợp X gồm Fe, FeO.

hỗn hợp X + 0,6 mol H₂SO₄.

Ta có Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑; FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O

n_Fe + n_FeO = n_H⁺: 2 = 0,6 x 2: 2 = 0,6 mol → n_Fe3O4 = 1/3 x (n_Fe + n_FeO) = 1/3 x 0,6 = 0,2 mol

→ m_Fe3O4 = 0,2 x 232 = 46,4 gam

→ Đáp án D

Câu 17. Hoà tan 3,24 gam Ag bằng V ml dung dịch HNO₃ 0,7M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dịch X trong đó nồng độ mol của HNO₃ dư bằng nồng độ mol của AgNO₃. Giá trị của V là:

A. 50              B. 100

C. 80              D. 75

Lời giải:

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_{M AgNO3} = C_{M HNO3} dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_HNO3 phản ứng = 0,03: 3 x 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_HNO3 dư = n_AgNO3 = 0,03 mol

→ ∑n_HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO3 = 0,07: 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

→ Đáp án B

Câu 18. Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất No (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây:

A. Mg             B. Cu

C. Fe             D. Zn

Lời giải:

Số mol NO là n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

3M (0,6/n) + 4nHNO₃ → 3M(NO₃)_n + nNO (0,2) + 2nH₂O

M = 19,2:(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

→ Đáp án B

Câu 19. Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO₃ 3,4M. Khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết; đổ tiếp từ từ dung dịch Y (H₂SO₄ 5M) vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì cần vừa hết 44ml, thu được dung dịch Y. Lấy 1/2 dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z nặng 15,6 gam. Số mol Fe có trong hỗn hợp X là

A. 0,06.              B. 0,12.

C. 0,24.              D. 0,36.

Lời giải:

n_Mg = a; n_Fe = b; n_Cu = c

⇒ m_X = 24a + 56b + 64c = 23,52 (1)

n_H⁺ = 0,2. 3,4 + 0,044. 5. 2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

n_H⁺ = 8/3 n_Mg²⁺ + 8/3 n_Fe²⁺ + 8/3 n_Cu²⁺ ⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O3 + m_CuO ⇒ 40a + 80b + 80c = 15,6. 2 = 31,2 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b = 0,12 ; c = 0,24 ⇒ n_Fe = 0,12 mol.

→ Đáp án B

Câu 20. Dung dịch X có 0,1 mol Fe₂(SO₄)₃, 0,1 mol FeSO₄ và 0,1 mol CuSO₄. Cho khí H₂S lội qua dung dịch X đến dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 30,4              B. 39,2

C. 12,8              D. 16,0

Lời giải:

n_CuS = 0,1 mol;

Theo bảo toàn electron: 2 x n_S = 1 x n_Fe³⁺ → n_S = 0,1 x 2: 2 = 0,1 mol.

→ m↓ = m_S + m_CuS = 0,1 x 32 + 0,1 x 96 = 12,8 gam

→ Đáp án C

Câu 21. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO₃ và y mol Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC. Tỉ số x/y là:

A. 1              B. 3

C. 2              D. 4

Lời giải:

Tổng số NO₂ và O₂ thu được

n_NO2 = x + 2y

n_O2 = 0,5x + 0,5y

→ Đáp án A

Câu 22. Hòa tan 1 gam một mẫu quặng chứa Au vào hỗn hợp cường thủy có dư, sau khi vàng hòa tan hoàn toàn thấy tiêu tốn 0,002 mol HNO₃. Khối lượng Zn tối thiểu cần dùng để thu hồi lượng Au từ dung dịch thu được là:

A. 0,195 gam.              B. 0,065 gam.

C. 0,130 gam.              D. 0,65 gam.

Lời giải:

• Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Zn → Zn⁺² + 2e

Au + nước cường toan thì N trong HNO₃ chuyển hết về NO → n_NO = 0,002 mol.

Theo bảo toàn e: 3 x n_NO = 2 x n_Zn → n_Zn = 0,002 x 3/2 = 0,003 mol

→ m_Zn = 0,003 x 65 = 0,195 gam

→ Đáp án A

Câu 23. X là hỗn hợp gồm Fe và hai oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III). Mặt khác, khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ?

A. 11,11%.              B. 29,63%.

C. 14,81%.              D. 33,33%.

Lời giải:

Có hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a, b(mol)

⇒ m_X = 56a + 16b = 15,12

BT e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3a = 2b + 3. 0,07

⇒ a = b = 0,21

n_FeCl2 = 16,51/127 = 0,13 ⇒ n_FeCl3 = 0,21 - 0,13 = 0,08 mol

n_H⁺ = n_Cl^- = 0,13. 2 + 0,08. 3 = 0,5 mol

n_H⁺ = 2n_O + 2n_H2 ⇒ n_H2 = (0,5 – 0,21. 2)/2 = 0,04 mol

n_Fe = n_H2 = 0,04 mol

%Fe = (0,04. 56)/15,12 = 14,81%

→ Đáp án C

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe₂O₃ và t mol Fe₃O₄) trong dung dịch HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là

A. x + y = z + t

B. x + y = 2z + 3t

C. x + y = 2z + t

D. x + y = 2z + 2t

Lời giải:

Hỗn hợp X gồm:

(dung dịch chứa hai muối)

• Sau phản ứng không có khí thoát ra → Fe, Cu phản ứng hết với Fe³⁺

Theo bảo toàn electron ta có 2 x n_Fe + 2 x n_Cu = 1 x n_Fe³⁺ (Fe₂O₃) + 1 x n_Fe⁺³ (Fe₃O₄)

→ 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đúng là đáp án A.

Chú ý: Có thể xác định số mol Fe³⁺ trong Fe₃O₄ bằng phương trình

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

→ Đáp án A

Câu 25. Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:

A. 600ml             B. 200ml

C. 800ml             D. 400ml

Lời giải:

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) → n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- (0,4) + 2H⁺ (0,8) → H₂O

V_HCl = 0,8: 2 = 0,4 (lít) = 400ml

→ Đáp án D

Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là.

A. 2,24              B. 5,60

C. 3,36              D .4,48

Lời giải:

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác: d_x/H2 = 19 ⇒ M_X = 38

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46y = 38(x + y) ⇒ x = y

n_{e nhận} = 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x = 0,125 mol

V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6 lít

→ Đáp án B

Câu 27. Khi hoà tan hoàn toàn 0,05 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO sản phẩm khử duy nhất lần lượt là:

A. 0,05 và 0,02.

B. 0,15 và 0,03.

C. 0,15 và 0,05.

D. 0,05 và 0,15.

Lời giải:

Au + 3HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + 2H₂O

⇒ n_NO = 0,05 mol; n_HCl = 3. 0,05 = 0,15 mol

→ Đáp án C

Câu 28. Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là:

A. 370.              B. 220.

C. 500.              D. 420.

Lời giải:

n_Fe2(SO4)3 = 58/400 = 0,145 mol

n_FeSO4 = a; n_Fe2(SO4)3 = b

⇒ 152a + 400b = 51,76

BT Fe: a + 2b = 0,145. 2 = 0,29 ⇒ a = 0,13 mol; b = 0,08 mol

BT S: n_H2SO4 = n_FeSO4 + 3n_Fe2(SO4)3 = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒ b = (0,37.98)/0,098 = 370g

→ Đáp án A

Câu 29. Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn Y được 3,81 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 6,5              B. 7,80

C. 2,4375              D. 4,875

Lời giải:

5,36 gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ + HCldư → ddY.

Cô cạn Y → 0,03 mol FeCl₂ và m gam FeCl₃.

Coi hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃

n_FeO = n_FeCl2 = 0,03 → m_Fe3O4 = 5,36 - 0,03 x 72 = 3,2 gam → n_Fe2O3 = 3,2: 160 = 0,02 mol

→ n_FeCl3 = 0,02 x 2 = 0,04 mol → m_FeCl3 = 0,04 x 162,5 = 6,5 gam

→ Đáp án A

Câu 30. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam              B. 10,2 gam

C. 7,2 gam              D. 6,9 gam

Lời giải:

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

Fe (0,1/3) + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ (0,1) + 3NO₂ + 3H₂O

⇒ Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là

Vậy m_X = m_Fe + m_Fe2O3

→ Đáp án A

Câu 31. Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 g kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄              B. FeO

C. Fe₂O₃              D. Fe₃O₄ hoặc FeO

Lời giải:

Ta có: n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

Xét sơ đồ sau:

Ta có: 0,03y = 0,12 → y = 4

→ Đáp án A

Câu 32. Y là một hỗn hợp gồm sắt và hai oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau:

Phần 1: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl₂ và 13 gam FeCl₃.

Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO₃ 0,8M (vừa đủ) thu được 1,568 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là

A. 10,16.              B. 16,51.

C. 11,43.              D. 15,24.

Lời giải:

Bảo toàn N:

n_NO3^- = n_HNO3 – n_NO = 0,875. 0,8 – 0,07 = 0,63 ⇒ n_Fe(NO3)3 = 0,21 mol

n_FeCl3 = 0,08 mol ⇒ n_FeCl2 = 0,21 – 0,08 = 0,13 ⇒ m_FeCl2 = 16,51g

→ Đáp án B

Câu 33. Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO₄, khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Khối lượng kim loại có trong bình phản ứng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng.

A. 0,1M              B. 0,15M

C. 0,12M              D. 0,2M

Lời giải:

Khối lượng kim loại tăng: 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam)

Trước hết, Mg tác dụng với CuSO₄

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

n_Mg = 0,1 mol ⇒ n_CuSO4 = 0,1 mol

Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO₄ sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01.(64 – 24) = 0,4 (gam)

⇒ Phản ứng giữa Fe và CuSO₄ làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,52 – 0,4 = 0,12 g

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

⇒ n_CuSO4 (2) = (1 x 0,12)/8 = 0,015 (mol)

Vậy C_M(CuSO4) = (0,01 + 0,015)/0,25 = 0,1 (mol/l)

→ Đáp án A

Câu 34. Cho 23,8 gam kim loại M tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra ion M²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 1M để tạo ra ion M⁴⁺ và Fe²⁺. M là

A. Sn.              B. Pb.

C. Au.              D. Zn.

Lời giải:

Nhận thấy M có thể tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng → Loại Au, Pb

Ion M²⁺ + Fe³⁺ → M⁴⁺ + Fe²⁺ → chỉ có đáp án A thỏa mãn .

Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂

SnSO₄ + Fe₂(SO₄)³ → Sn(SO₄)² + 2FeSO₄.

→ Đáp án A

Câu 35. Nhúng một miếng đồng vào dung dịch chứa 100 ml AgNO₃ 0,3M. Sau một thời gian lấy miếng đồng ra thấy khối lượng tăng lên 1,52 gam. Vậy nồng độ của AgNO₃ sau phản ứng là:

A. 0,1M              B. 0,2M

C. 0,5M              D. 0,04M

Lời giải:

số mol AgNO₃ = 0,03 (mol)

Phương trình phản ứng:

Ta có: 108.2a - 64a = 152a = 1,52 → a = 0,01 (mol)

Số mol AgNO₃ còn lại = 0,03 - 2.a = 0,03 - 2.0,01 = 0,01 mol

Nồng độ AgNO₃ = 0,01/0,1 = 0,1M

→ Đáp án A

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS₂ và Ag₂S với số mol bằng nhau thu được 3,696 lít SO₂ (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 13,64              B. 11,88

C. 17,16              D. 8,91

Lời giải:

n_FeS2 = n_Ag2S = 1/3 n_SO2 = 0,055 mol

Chất rắn B gồm có Fe₂O₃ và Ag, cho qua H₂SO₄ thì chỉ còn lại Ag

⇒ m = 0,055. 2. 108 = 11,88

→ Đáp án B

Câu 37. Hoà tan một đinh thép có khối lượng 1,14 gam bằng dd H₂SO₄ loãng dư, phản ứng xong loại bỏ kết tủa, được dd X. Dd X làm mất màu 40 ml dd KMnO₄ 0,1M. Hàm lượng sắt nguyên chất có trong đinh thép là (Cho rằng trong đinh thép, chỉ có Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng)

A. 98,1%              B. 98,2%

C. 99,4%              D. 99,5%.

Lời giải:

1,14 gam thép + H₂SO₄ dư → ddX gồm FeSO₄, H₂SO₄ dư.

FeSO₄ + 0,004 mol KMnO₄

Theo bảo toàn electron 1 x n_FeSO4 = 5 x n_KMnO4 → n_FeSO4 = 5 x 0,004 = 0,02 mol.

→ n_Fe = 0,02 mol → %Fe = 0,02 x 56: 1,14 ≈ 98,2%

→ Đáp án B

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là:

A. 52,2              B. 48,4

C. 54,0              D. 58,0

Lời giải:

Ta có: n_SO2 = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

- Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29 (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

⇒ n_Fe2(SO4)3 = 1/2 n_Fe = 0,145 mol → m_Fe2(SO4)3= 0,145. 400 = 58 (g)

→ Đáp án D

Câu 39. Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Số mol O₂ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là:

A. 0,10.              B. 0,075.

C. 0,125.              D. 0,15.

Lời giải:

Chú ý Cr, Sn tác dụng với HCl thì hình thành Cr²⁺, Sn²⁺ và khi tác dụng với Cr³⁺ và Sn⁴⁺

Gọi số mol Cr, Sn lần lượt là x, y

Ta có hệ

Bảo toàn electron → n_O2= 0,125 mol.

→ Đáp án C

Câu 40. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄ có cùng số mol tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO₄ 1M ?

A. 112 ml              B. 84 ml

C. 42 ml              D. 56 ml

Lời giải:

m gam hỗn hợp X gồm

ddX + V ml KMnO₄.

- n_FeCO3 = a = 0,07 mol.

∑n_Fe²⁺ = 4a = 4 x 0,07 = 0,28 mol.

- ddY + KMnO₄

Theo bảo toàn electron: 1 x n_Fe²⁺ = 5 x n_KMnO4 → n_KMnO4 = 0,28: 5 = 0,056 mol

→ V_KMnO4 = 0,056: 1 = 0,056 lít = 56ml

→ Đáp án D

Câu 41. Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂ và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là

A. a = 0,06; b = 0,03.

B. a = 0,12; b = 0,06.

C. a = 0,06; b = 0,12.

D. a = 0,03; b = 0,06.

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 42. Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là:

A. Fe              B. Zn

C. Cu              D. Mg

Lời giải:

Giả sử đem 1 mol H₂SO₄ phản ứng, ta có:

m_{dung dich H2SO4} = (98/20)x100 = 490 (gam)

m_{dung dịch sau phản ứng} = 490 + (M + 34) (gam)

M(OH)₂ (1) + H₂SO₄ (1) → MSO₄ (1 mol) + 2H₂O

Theo đề bài ta có: (M + 96)/[490 + (M + 34)] = 0,2721 ⇒ M ≈ 64: đồng

→ Đáp án C

Câu 43. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

A. 360              B. 240

C. 400              D. 120

Lời giải:

Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol; số mol NO₃^- = 0,08 mol

Các phản ứng xảy ra:

Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol → V = 360ml

→ Đáp án A

Câu 44. Dung dịch X gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia làm hai phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol Fe(OH)₃.

Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được 1,3 mol AgCl.

Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là:

A. 4:1              B. 3:2

C. 1:4              D. 2:3

Lời giải:

n_FeCl2 = a, n_FeCl3 = b

⇒ n_Fe(OH)3 = a + b = 0,5 mol

n_AgCl = 2a + 3b = 1,3 mol ⇒ a = 0,2 mol; b = 0,3 mol ⇒ a:b= 2:3

→ Đáp án D

Câu 45. Hòa tan 120 gam một mẫu quặng chứa vàng vào lượng dư nước cường thủy. Kết thúc phản ứng có 0,015 mol HCl tham gia phản ứng. Thành phần % về khối lượng của vàng trong mẫu quặng trên là:

A. 0,82%.              B. 1,23%.

C. 1,64%.              D. 2,46%.

Lời giải:

Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO + 2H₂O

→ n_Au = n_HCl: 3 = 0,015: 3 = 0,005 mol

%Au = 0,005 x (197/120) x 100% = 0,082%.

→ Đáp án A

Câu 46. Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim loại. Giá trị của V là

A. 2,24 lít              B. 4,48 lít

C. 6,72 lít              D. 5,6 lít

Lời giải:

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe₂+

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

m_{Fe (pư)} = 20 – 3,2 = 16,8g ⇒ n_Fe = 0,3 mol

Fe - 2e → Fe²⁺

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

BT e ⇒ 3n_NO = 2n_Fe = 2.0,3 = 0,6 mol ⇒ n_NO = 0,2 mol ⇒ V = 4,48l

→ Đáp án B

Câu 47. Hỗn hợp X gồm Ag, Fe, Cu. Ngâm X trong dd chỉ chứa một chất tan Y, khuấy kỹ để pư xảy ra hoàn toàn, thấy còn lại một kim loại có khối lượng không đổi so với ban đầu. Biết Y tạo kết tủa với dd BaCl₂. Chất Y là

A. AgNO₃.              B. Fe₂(SO₄)3.

C. HCl.              D. H₂SO₄.

Lời giải:

Nếu Y là AgNO₃ thì thu được kim loại Ag sẽ có khối lượng lớn hơn khối lượng ban đầu

Nếu là Fe₂(SO₄)₃ thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi

Nếu là HCl, H₂SO₄ thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại

→ Đáp án B

Câu 48. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl₂ thu được 13,5 gam kết tủa. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch AgNO₃ dư thì thu lượng kết tủa là

A. 43,05 gam.              B. 59,25 gam.

C. 53,85 gam.              D. 48,45 gam.

Lời giải:

TN1: n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = 13,5/127 = 0,15 mol

TN2: 3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ + Ag↓

m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 0,15. 108 + 0,15. 2. 143,5 = 59,25 gam.

→ Đáp án B

Câu 49. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 38,72             B. 35,50

C. 49,09             D. 34,36

Lời giải:

Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành Fe và Fe₂O₃.

Fe (0,06) + 4HNO₃  Fe(NO₃)3 (0,06) + NO (0,06 mol) + 2H₂O

n_Fe2O3 = (11,36 - 0,06.56)/160 = 0,05 mol

Fe₂O₃ (0,05) + 6HNO₃ (0,1 mol) → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Vậy muối = (0,1 + 0,06). 242 = 38,72 (g)

→ Đáp án A

Câu 50. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít hỗn hợp X gồm (NO và NO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

A. 2,24l              B. 5,6l

C. 4,48l              D. 3,36l

Lời giải:

Ta có: M_x = 38 = (30 + 46)/2 là trung bình cộng nên n_NO = n_NO2

Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ n_Fe = n_Cu = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy: V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6(lít)

→ Đáp án B

Câu 51. Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

A. 400 ml.              B. 200 ml.

C. 800 ml.              D. 600 ml.

Lời giải:

m_O = 23,2 – 16,8 = 6,4g ⇒ n_O = 0,4 mol

2H⁺ + O^2- → H₂O

⇒ n_HCl = 2n_O = 2. 0,4 = 0,8 mol ⇒ V_HCl = 0,8/2 = 0,4l = 400ml

→ Đáp án A

Câu 52. Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO₄ 0,25M trong H₂SO₄, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là:

A. 2,24.              B. 0,28.

C. 1,4.              D. 0,336.

Lời giải:

n_FeCl2 = n_H2 = 0,1mol; n_KMnO4 = 0,025 mol

Fe²⁺ sẽ phản ứng trước với KMnO₄/H⁺, mà thu được khí clo nên Fe²⁺ đã phản ứng hết, tiếp là Cl^-

Bảo toàn e: n_Fe²⁺ + n_Cl^- (pư) = 5. n_Mn⁺⁷ ⇒ n_Cl^- (pư) = 0,025. 5 – 0,1 = 0,025

n_Fe²⁺ + n_Cl^- (pư) = 5. n_Mn⁺⁷

⇒ n_Cl^- (pư) = 0,025. 5 – 0,1 = 0,025 mol

⇒ n_Cl2 = 0,0125 mol ⇒ V_Cl2 = 0,28l

→ Đáp án B

Câu 53. Khử hoàn toàn m gam oxit M_xO_y cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 20,16 (lít) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit M_xO_y là:

A. Cr₂O₃              B. FeO

C. Fe₃O₄              D. CrO

Lời giải:

Ta có: n_CO = 0,8 mol; n_SO2 = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3.

+ Nếu n = 2 → x: y = 9: 8 (loại vì không có đáp án phù hợp)

+ Nếu n = 3 → x: y = 3: 4

→ Đáp án C

Câu 54.Cho một đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là

A. Đồng (Cu)

B. Thủy ngân (Hg)

C. Niken (Ni)

D. Bạc (Ag).

Lời giải:

Fe dư + 0,02 mol muối NO₃^- → ddD. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu.

nFe + 2M(NO₃)n → nFe(NO₃)₂ + 2M

n_Fe = 0,02n/2 mol; n_M = 0,02 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam → m_M - m_{Fe phản ứng} = 0,02M_M - (0,02n/2) x 56 = 0,16

Biện luận → n = 2, M_M = 64

→ Đáp án A

Câu 55. Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO₃ 0,5 M. Tính khối lượng muối thu được

A. 21,1g              B. 10,55g

C. 42,2g              D. 18g

Lời giải:

Fe (0,1) + 2AgNO₃ (0,25) → Fe(NO₃)2 + 2Ag

→ AgNO₃ dư: 0,05 mol , Fe(NO₃)₂ tạo thành: 0,1 mol

Fe(NO₃)₂ (0,1) + AgNO₃ (0,05) → Fe(NO₃)₃ + Ag

→ Fe(NO₃)₂ dư: 0,05 mol , Fe(NO₃)₃ tạo thành 0,05 mol

→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng: 0,25 mol → m_Ag = 0,25. 108 = 27 gam

Khối lượng muối: 0,05. 180 + 0,05. 242 = 21,1 gam

Chú ý phản ứng: Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Câu 56. X là hỗn hợp Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Hòa tan m gam X trong dung dịch HCl dư được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,5M được dung dịch Z và chất rắn E. Lọc tách E và sục khí Cl₂ dư vào dung dịch Z được dung dịch F. Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa G. Nung G đến khối lượng không đổi được (m + 0,24) gam chất rắn H. Tỉ lệ mol của Fe₃O₄ và Fe₂O₃ trong X là

A. 2: 3.              B. 3: 2.

C. 1: 3.              D. 3: 1.

Lời giải:

n_Fe3O4 = a mol, n_Fe2O3 = b mol

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I2

⇒ n_Fe³⁺ = 0,1 ⇒ 2a + 2b = 0,1 ⇒ a + b = 0,05

m_CRH = m + 0,24 g ⇒ 0,24g là khối lượng tăng do chuyển từ Fe₃O₄ thành Fe₂O₃ ⇒ 1,5a . 160 - 232a = 0,24 ⇒ 8a = 0,24 ⇒ 0,03 mol; b=0,02 mol

⇒ a: b = 3: 2

→ Đáp án B

Câu 57. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,5g              B. 10,76g

C. 11,2g              D. 12,8g

Lời giải:

Khối lượng AgNO₃ = (250.4)/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO₃ phản ứng = 1,7 (g)

Số mol AgNO₃ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Cu (0,005) + 2AgNO₃ (0,01) → Cu(NO₃)2 + 2Ag (0,01 mol)

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

→ Đáp án B

Câu 58. Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol AgNO₃ và 0,04 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là

A. 1,44              B. 5,36

C. 2,72              D. 3,60

Lời giải:

Khối lượng Fe tăng m gam.

Fe + 3Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag↓

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Ta có m_{Fe tăng} = m_Ag + m_Cu - m_{Fe phản ứng} = 0,03 x 108 + 0,04 x 64 - (0,015 + 0,04) x 56 = 2,72 gam

→ Đáp án C

Câu 59. Lấy hai thanh kim loại M đều có giá trị là 1g. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch AgNO₃ và thanh thứ hai vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian khối lượng thanh thứ nhất tăng 151%, thanh thứ hai giảm 1% (so với ban đầu). Biết rằng số mol M phản ứng ở hia thanh là như nhau. Vậy M là:

A. Cd              B. Fe

C. Zn              D. Cu

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Khối lượng thanh thứ nhất tăng 151%:

108an - aM = 1,51 (1)

Khối lượng thanh thứ 2 giảm:

aM - 32an = 0,01 (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta được: aM = 0,65; an = 0,02

→ Chon M = 32,5n

Khi n = 2 thì M = 65

Vậy M =Zn

→ Đáp án C

Câu 60. Cho m (g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO₃, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí No, NO₂ thoát ra ở (dktc). Giá trị của m là:

A. 70              B. 56

C. 84              D. 112

Lời giải:

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muồi Fe(NO₃)₂.

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

n_{N (trong HNO3)} = n_{N trong Fe(NO3)2} + n_{N trong NO, NO2}

Hay: 1,28 = 2. n_Fe(NO3)2 + 0,38

n_Fe(NO3)2 = 0,5 mol = n_{Fe phản ứng}

Vậy: m_Fe = 0,5.56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

→ Đáp án D

Câu 61. Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,525M. khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem lọc kết tủa (A) gồm hai kim loại nặng 7,84 gam và dung dịch nước lọc B. Để hòa tan kết tủa A cần ít nhất bao nhiêu lit dung dịch HNO₃ 2M biết phản ứng tạo ra NO.

A. 0,12l              B. 0,15 l

C. 0,18l              D. 0,2l

Lời giải:

Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).

Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:

Phản ứng:

Vậy: V_HNO3 = 0,36/2 = 0,18(lít)

→ Đáp án C

Câu 62. Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7: 3. Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7 mol HNO₃. Sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,25 mol khí Y gồm NO và NO₂. Giá trị của m là:

A. 40,5              B. 50,4

C. 50,2              D. 50

Lời giải:

Ta có: m_Fe = 3m/(3+7) = 0,3m (g); m_Cu = 0,7m (g)

Vì Fe phản ứng trước Cu và sau khi phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn → Cu chưa phản ứng 0,7m

Fe dư 0,75m - 0,7m = 0,05m → m_{Fe pư} = 0,2m - 0,05m = 0,25m (g)

Fe dư → Chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂

HNO₃ hết (Lưu ý chỉ H⁺ hết, NO₃^- còn trong muối).

Quá trình nhường electron:

- Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

0,25m/28 = 3a + b = 0,45 → m = 50,4

→ Đáp án B

Câu 63. Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H₂ đktc . Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H₂ đktc . Hãy xác định công thức hóa học của oxit đã dùng .

A. Fe₂O₃              B. MgO

C. Fe₃O₄              D. Al2O₃

Lời giải:

Oxit chưa biết của kim loại nào → Gọi M_xO_y

MxOy (a) + yH₂ (ay) → xM (ax) + yH₂O

→ ay = 0,09 mol

2M (ax) + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (nax)

→ n_ax / 2 = 0,06 mol

Mà: 56ax + 16ay = 4,8

→ ax = 0,06

→ x: y = ax: ay = 0,06: 0,09 = 2: 3 ⇒ M₂O₃

→ n = 0,12: 0,06 = 2 ⇒ M hóa trị II

→ Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị

Lưu ý: Bài toán này dễ nhầm lẫn nếu không để ý sự thay đổi hóa trị ở 2 phương trình.

Câu 64. Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là

A. 370.              B. 220.

C. 500.              D. 420.

Lời giải:

n_Fe = 2. 58/400 = 0,29 mol

n_FeSO4 = x, n_Fe2(SO4)3 = y

→ m_dd = 152x + 400y = 51,76

n_Fe = n_FeSO4⁺². n_Fe2(SO4)3 = x + 2y = 0,29

→ x = 0,13 mol, y = 0,08 mol

BT S: n_H2SO4 = n_FeSO4 + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

→ b = 0,37.98/9,8% = 370g

→ Đáp án A

Câu 65. Hoà tan hoàn toàn 33,8 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaF (có cùng số mol) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 57,4 gam.              B. 104,5 gam.

C. 82,8 gam.              D. 79 gam.

Lời giải:

Trong 33,8gam hh FeCl₂ và NaF đồng số mol: n_FeCl2 = n_NaF = 33,8/(127 + 42) = 0,2 mol

Cho dung dịch X vào AgNO₃ dư:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag + Fe(NO₃)₃

Ta có: n_CR = AgCl + n_Ag = 0,2. 2. 143,5 + 0,2. 108 = 79g

→ Đáp án D

Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO₃ 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của m là

A. 12,8.              B. 6,4.

C. 9,6.              D. 3,2.

Lời giải:

0,1 mol FeS₂ + 0,8 mol HNO₃ → dd X + ↑NO x mol.

ddX + tối đa m gam Cu y mol.

- Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron:

FeS₂ → Fe⁺² + 2S⁺⁶ + 14e

Cu → Cu⁺² + 2e

N⁺⁵O^3- + 4H⁺ + 3e → N⁺²O + 2H₂O

Theo bảo bảo electron: 14 x n_FeS2 + 2 x n_Cu = 3 x n_NO → 14 x 0,1 + 2y = 3x (∗)

- Sau phản ứng trong dung dịch có Fe⁺²; Cu⁺²; NO₃^-; SO₄^-2

Theo bảo toàn điện tích 2 x n_Fe⁺² + 2 x n_Cu⁺² = 1 x n_NO3^- + n_SO4^-2 → 2 x 0,1 + 2y = 3x + 0,1 x 2 (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) → x = 0,6; y = 0,2 → m_Cu = 0,2 x 64 = 12,8 gam

→ Đáp án A

Câu 67. Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là

A. 35,7 gam              B. 36,7 gam

C. 53,7gam              D. 63,7 gam

Lời giải:

n_Cl^- = 2n_H2 = 2. 0,3 = 0,6 mol

m_Muối = m_KL = m_Cl^- = 15,4 + 0,3 . 96 = 36,7 g

→ Đáp án D

Câu 68. Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO_4. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO_4 đã dùng.

A. 0,1M              B. 0,12M

C. 0,2M              D. 0,05M

Lời giải:

Phương trình hóa học:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Có: n_Mg = 0,01 mol và n_Fe = 0,02 mol

Theo (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng hết thì thu được 0,03 mol Cu.

Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là: 0,03. 64 = 1,92 (gam)

Thực tế chỉ thu được 1,88 gam kim loại. Chứng tỏ kim loại đã cho không phản ứng hết.

Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên phản ứng trước.

Lượng Cu sinh ra ở (1) là 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam)

Khối lượng Fe dư và Cu sinh ra ở (2) là: 1,88 – 0,64 = 1,24 (gam)

Đặt khối lượng Fe tham gia ở (2) là x, khối lượng sắt dư là (1,12 – 56x) và khối lượng Cu sinh ra ở (2) là 64x.

Ta có: (1,12 - 56x) + 64x = 1,24 ⇒ x = 0,015

Lượng CuSO₄ trong 250 ml dung dịch đã phản ứng hết:

0,015 + 0,01 = 0,025(mol)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là: 0,025/0,25 = 0,1mol/lít

→ Đáp án A

Câu 69. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là kim loại nào?

A. Zn              B. Fe

C. Al              D. Ni

Lời giải:

Khối lượng kim loại phản ứng là

Số mol H₂ là n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là

M = 0,84:(0,03/n) = 28n ⇒ M = 28n ⇒ n = 2, M = 56 ⇒ M: Fe

→ Đáp án B

Câu 70. Hòa tan 14,8 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng. Sau phản ứng thu được 10,08 lít NO₂ (đktc) và 2,24 lít SO₂ (đktc). Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 5,6              B. 8,4

C. 18              D. 18,2

Lời giải:

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe, Cu

56a + 64b = 14,8 (1)

- Quá trình nhường electron:

→ ∑n_{e nhường} = (3a + 2b) mol

- Quá trinh nhận electron:

⇒ ∑n_{e nhận} = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3a + 2b = 0,65 → a = 0,15 và b = 0,1 → m_Fe = 8,4 g

→ Đáp án B

Câu 71. Cho 100 ml dung dịch FeSO₄ 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO₄ 0,04 M và H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 127,20.              B. 128,98.

C. 152,28.              D. 150,58.

Lời giải:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

→ n_Fe³⁺ = 0,1 mol; ∑n_SO4^2- = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; n_Mn²⁺ = 0,02 mol.

m↓ = m_Fe(OH)3 + m_BaSO4 + m_Mn(OH)2 = 0,1 x 107 + 0,6 x 233 + 0,02 x 89 = 152,28 gam

→ Đáp án C

Câu 72. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư được 200 ml dung dịch X. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X?

A. 0,1l              B. 0,12l

C. 0,2l              D.0,24l

Lời giải:

Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe₂O₃ nên ta coi hỗn hợp là Fe₃O₄

Ta có: Fe₃O₄ (0,02) + 4H₂SO₄ → FeSO₄ (0,02) + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit

→ Đáp án C

Câu 73. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,5g              B. 10,76g

C. 11,2g              D. 12,8g

Lời giải:

Khối lượng AgNO₃ = (250.4)/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO₃ phản ứng = 1,7 (g)

Số mol AgNO₃ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Cu (0,005) + 2AgNO₃ (0,01) → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (0,01 mol)

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

→ Đáp án B

Câu 74. Cho 0,02 mol Fe vào dung dịch chứa 0,045 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:

A. 4,32              B. 2,16

C. 1,08              D. 4,86

Lời giải:

⇒ n_Ag⁺ dư = 0,045 - 0,04 = 0,005 mol. Khi đó xảy ra phản ứng:

⇒ m_Ag = (0,04 + 0,005).108 = 1,86g

→ Đáp án D

Câu 75. Trước đây người ta thường trộn vào xăng chất Pb(C₂H₅)₄. Khi đốt cháy xăng trong các động cơ, chất này thải vào không khí PbO, đó là một chất rất độc. Hằng năm người ta đã dùng hết 227,25 tấn Pb(C₂H₅)₄ để pha vào xăng (nay người ta không dùng nữa). Khối lượng PbO đã thải vào khí quyển gần với giá trị nào sau đây nhất ?

A. 185 tấn.              B. 155 tấn.

C. 145 tấn.              D. 165 tấn.

Lời giải:

Ta có n_Pb(C2H5)4 = mol

→ n_PbO = mol

→ m_PbO = x 223= 156,89. 106 gam.

→ Đáp án B

Câu 76. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe và các oxit của sắt bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat có khối lượng 130,4 gam và 0,5 mol khí H₂. Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư (trong điều kiện không có không khí) thu được m gam kết tủa.Biết hidroxit của A không tan trong kiềm mạnh và nếu lấy 63 gam X thì có thể điều chế được tối đa 55 gam hỗn hợp kim loại.Giá trị của m gần nhất với

A. 280              B. 290

C. 300              D. 310

Lời giải:

X(Fe, A, oxit sắt) -^H₂SO₄→ Dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat: 130,4 gam + 0,5 mol H₂ + H₂O

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, A, O. Trong 63 gam X thì m_O = 8 gam

→ m_{kim loại} = 6,875m_O

Trong hỗn hợp X gọi số mol Fe, A, O lần lượt là x, y,z

Ta có n_H2O = n_O = z mol, n_H2SO4 = z + 0,5

Vì dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat → dung dịch Y chứa An+: x mol, Fe²⁺: y mol và SO₄^2-: 0,5 + z mol

→ m_{kim loại} = 6,875.16z = 110z gam → m_SO4^2- = 130,4 - 110z = 96.(z + 0,5) → z = 0,4 mol

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₂: y mol, A(OH)n: x mol, BaSO₄: 0,5 + z mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → 2y + xn = 2.(0, 5+z) → n_OH^- = 1 + 2z

m_{kết tủa} = m_{kim loại} + m_OH^- + m_BaSO4 = 110z + 17.(1 + 2z) + 233.(0,5 + z) = 377z + 133,5 = 284,5 gam.

→ Đáp án A

Câu 77. Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là:

A. 8,10 và 5,43

B. 1,08 và 5,16

C. 0,54 và 5,16

D. 1,08 và 5,43.

Lời giải:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,03 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,015 mol

Chất rắn X + dd HCl dư → H₂ ⇒ trong chất rắn X có Al dư

Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

2Aldư (0,01) + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,015)

Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

Quá trình nhận e:

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

Quá trình nhường e:

Vậy m₂ = m_{Al dư} + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g

→ Đáp án D

Câu 78. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 68,2              B. 28,7

C. 10,8              D. 57,4

Lời giải:

n_FeCl2 = 0,1 mol; n_NaCl = 0,2 mol

Chất rắn gồm Ag và AgCl

⇒ m_CR = 0,1. 108 + 143,5. (0,1. 2 + 0,2) = 68,2g

→ Đáp án A

Câu 79. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1: 1 là: (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít              B. 0,6 lít

C. 0,8 lít              D. 1,2 lít

Lời giải:

n_Fe = n_Cu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất → muối Fe²⁺

→ ∑n_{e cho} = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

- Theo ĐLBT mol electron: n_H⁺ = n_HNO3 = (0,6.4): 3 = 0,8 mol

→ V_HNO3 = 0,8 lít

→ Đáp án C

Câu 80. Hòa tan hoàn toàn 29,68 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe và Fe₃O₄ bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được 0,896 lít khí H₂ đktc và dung dịch Y chứa m gam chất tan. Cho từ từ dung dịch BaCl₂ đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO₃ vào sau phản ứng thu được 211,02 gam kết tủa. Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng lấy dư thu được 8.736 lít NO₂ (đktc). Giá trị m là ?

A. 60,02              B. 52,21

C. 62,22              D. 55,04

Lời giải:

Gọi số mol Cu, Fe, Fe₃O₄ lần lượt là x, y, z mol → 64x + 56y + 232z = 29,68

X + HNO₃ dư sinh 0,39 mol NO₂ → 2x + 3y + z = 0,39

Để kết tủa cực đại gồm BaSO₄, Ag, AgCl

Vì AgNO₃ dư nên hình thành Fe³⁺, Cu²⁺

Bảo toàn electron → n_Ag + 2n_H2 = 2n_Cu + 3n_Fe + n_Fe3O4 → n_Ag = 2x + 3y + z - 0,04.2

Bảo toàn nguyên tố H → n_HCl + 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 2n_{O (Fe3O4)} = 0,08 + 8z

Mà n_HCl = 2n_H2SO4 → n_HCl = 0,04 + 4z mol, n_H2SO4 = 0,02 + 2x

→ n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,02 + 2z

n_AgCl = 2n_BaCl2 + n_HCl = 2. (0,02 + 2z) + 0,04 + 4z = 0,08 + 8z mol

Kết tủa thu được 211, 02 gam → 233. (0,02 + 2z) + 143,5. (0,08 + 8z) + 108. (2x + 3y + z - 0,04.2) = 211, 02 → 216x + 324y + 1722z = 203,52

Ta có hệ

→ m = m_kl + m_SO4^2- + m_Cl^- = 29,68 - 0,1.4.16 + 96. ( 0,02 + 0,2) + 35,5. ( 0,04 + 0,4) = 60,02 gam.

→ Đáp án A

Câu 81. Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H₂. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H₂. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là:

A. FeO              B. Fe₂O₃

C. CuO              D. Ag₂O

Lời giải:

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8 → Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2 → M = 56: Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

→ Đáp án B

Câu 82. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được thể tích V ml SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A.112ml              B. 224 ml

C. 336 ml              D. 448 ml.

Lời giải:

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có:

Có: x + 3y = 0,05 và 72x + 160y = 3,04

⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol

2FeO (0,02) + 4 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (0,01 mol) + SO₂ + 4H₂O

Vậy V_SO2 = 0,01. 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

→ Đáp án B

Câu 83. Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO₃)₂ và c mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có:

A. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại.

B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại.

C. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại.

D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.

Lời giải:

a = b + 0,5c ⇒ 2a = 2b + c

Như vậy, lượng Zn vừa đủ phản ứng với các chất trong dung dịch

Tóm lại, trong dung dịch X chỉ còn muối Zn(NO₃)₂ và trong Y có 2 kim loại là Cu và Ag

→ Đáp án C

Câu 84. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ a mol/l. Giá trị của a là?

A. 0,425              B. 0,5

C. 0,625              D. 0,75

Lời giải:

∑n_H⁺ = 0,2. 0,2 + 0,2. 2a = 0,02 + 0,4a (mol)

∑n_{e cho} = 0,01. 3 + 0,05. 2 + 0,03. 2 = 0,19 (mol)

Ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = n_H⁺

0,02 + 0,4a = 0,19 → a = 0,425

→ Đáp án A

Câu 85. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ tỷ lệ mol tương ứng là 8: 1: 2 , tan hết trong dung dịch H₂SO₄ (đặc/nóng). Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂ (đktc). Biết Y phản ứng được với tối đa 0,2m gam Cu. Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được m’ gam kết tủa. Giá trị của m’ là :

A. 11,82              B. 12,18

C. 18,12              D. 13,82

Lời giải:

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ lần lượt là 8x, x, 2x mol

Số mol của Cu là = 2,85x mol

Dung dịch Y chứa 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Có n_CO2 = n_FeCO3 = 2x mol → n_SO2 = 0,1185 - 2x mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n_Fe + 2n_Cu = 2n_Fe3O4 + 2n_SO2

→ 2. 8x + 2. 2,85x = 2.x + 2.(0,1185 - 2x) → x = 0,01

Hấp thụ khí vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được ↓ chứa

→ m = 0,02. 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam

→ Đáp án D

Câu 86. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít              B. 0,6 lít

C. 0,8 lít              D. 1,2 lít

Lời giải:

Lượng HNO₃ tối thiểu cần dùng khi: Fe → Fe²⁺, Cu → Cu²⁺

Sơ đồ cho nhận e :

→ Theo định luật bảo toàn mol e: 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2 mol

→ Bảo toàn nguyên tố N: Số mol HNO₃ = 0,3 + 0,3 + 0,2 = 0,8 mol

→ Đáp án C

Câu 87. Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim lọai. Giá trị của V là

A. 2,24 lít              B. 4,48 lít

C. 6,72 lít              D. 5,6 lít

Lời giải:

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

m_Fe(pư) = 20 - 3,2 = 16,8g ⇒ n_Fe = 0,3 mol

BT e: 3n_NO = 2n_Fe = 2.0,3 = 0,6 mol ⇒ n_NO = 0,2 mol ⇒ V = 4,48l

→ Đáp án B

Câu 88. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 1,92.              B. 3,20.

C. 0,64.              D. 3,84.

Lời giải:

→ HNO₃ hết, sau phản ứng có: Fe(NO₃)₃ 0,1 mol; Fe dư: 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng:

→ Sau phản ứng Fe(NO₃)3 dư: 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là: 0,03 mol → m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

→ Đáp án A

Câu 89. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

A. 1,92 gam              B. 3,20 gam

C. 0,64 gam              D. 3,84 gam

Lời giải:

n_Fe = 0,12 mol → n_{e cho} = 0,36 mol; n_HNO3 = 0,4 mol → n_{e nhận} = 0,3 mol

- Do n_{e cho} > n_{e nhận} → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺

- Các phản ứng xảy ra là:

→ m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

→ Đáp án A

Câu 90. Nung một lượng muối sunfua của một kim loại hóa trị không đổi trong bình chứa oxi dư thì thoát ra 5,6 lít khí X (đktc) và chất rắn Y. Chất rắn Y được nung với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho toàn bộ khí X đi chậm qua bột Cu dư nung nóng thì thể tích khí giảm đi 20%. Công thức của muối sunfua là

A. PbS.              B. Cu₂S.

C. ZnS.              D. FeS.

Lời giải:

Khí X thu được gồm SO₂ và O₂

Thể tích khí giảm là của O₂: ⇒ n_SO2 = 0,2 mol

Giả sử kim loại hóa trị n

→ Đáp án A

Câu 91. Khử hoàn toàn 0,1 mol oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, rồi dẫn sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy tạo thành 30 gam kết tủa. Xác định công thức của oxit sắt.

A. Fe₂O₃              B. FeO

C. Fe₃O₄              D. Cả A và B

Lời giải:

Phản ứng:

n_CO2 = n_CO = 0,3 (mol) = n_{O trong oxit}

Cứ 0,1 mol Fe_xO_y có 0,3 mol nguyên tử O ⇒ y = 3 ⇒ x = 2

Công thức của oxit là Fe₂O₃

→ Đáp án A

Câu 92. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 2,688 lít              B. 2,24 lít

C. 4,48 lít              D. 5,6 lít

Lời giải:

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O

n_Fe = n_Fe(NO3)3 = 77,44/242 = 0,32 mol

⇒ m_O = 22,72 - 0,32. 56 = 4,8 g ⇒ n_O = 0,3 mol

BT e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ n_NO = (3.0,32 – 2.0,3 )/3 = 0,12 mol

⇒ V = 2,688l

→ Đáp án A

Câu 93. Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hơp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 17,8 và 4,48

B. 17,8 và 2,24

C. 10,8 và 4,48

D. 10,8 và 2,24

Lời giải:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,16 mol → n_Cu²⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,32 mol

n_H2SO4 = 0,2 mol → n_H⁺ = 0,4 mol

V_NO = 2,24 lít

Do Fe nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

n_{Fe phản ứng} = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng gồm Fe dư và Cu sinh ra:

m - m_{Fe pư} + m_Cu = 0,6m → m - 0,31.56 + 64.0,16 = 0,6m

→ m = 17,8 (g)

→ Đáp án B

Câu 94. Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15g              B. 9g

C.18g              D. 24g

Lời giải:

Ta có: n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e:

O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

→ Đáp án A

Câu 95. Người ta nướng 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, biết hiệu suất quá trình điều chế Cu và Ag lần lượt đạt 75% và 82%. Khối lượng Cu và Ag thu được lần lượt là

A. 25,6 kg và 2,55 kg.

B. 55,2 kg và 5,5 kg.

C. 51,8 kg và 10,03 kg.

D. 24,8 kg và 7,89 kg.

Lời giải:

• 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, H_{điều chế Cu} = 75%, H_{điểu chế Ag} = 82%.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Cu2S = 1000 x 9,2: 100 = 92 kg.

1Cu₂S → 2Cu

Ta có theo phương trình m_{Cu (LT)} = 92.2.64/160 = 73,6g

Mà H = 75 % → m_Cu thực tế = 73,6 x 75: 100 = 55,2 kg.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Ag2S = 1000 x 0,77: 100 = 7,7 kg.

1Ag₂S → 2Ag

Ta có theo phương trình m_Ag(LT) = 7,7. 2. 108/248 = 6,71kg

Mà H = 82 % → m_Ag thực tế = 6,71 x 82: 100 = 5,5 kg

→ Đáp án B

Câu 96. Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A có khối lượng là:

A. 3,32g             B. 4,4g

C. 4,08g             D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

→ Fe tan hết

m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)

→ Đáp án C

Câu 97. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X và 4,48 lít NO duy nhất. Thêm tiếp H₂SO₄ vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là:

A. 16,24 gam.              B. 11,2 gam.

C. 16,8 gam.              D. 9,6 gam.

Lời giải:

Số oxi hóa cuối cùng của Fe là +2

n_NO = 0,2 + 0,08 = 0,28 mol; n_Cu = 0,13 mol

BT e: 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO

⇒ 2n_Fe = 3. 0,28 – 2. 0,13 = 0,58 mol ⇒ n_Fe = 0,29 mol

⇒ m_Fe = 0,29. 56 = 16,24g

→ Đáp án A

Câu 98. Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO₄ còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M              B. 0,5M

C. 0,65M              D. 0,8M

Lời giải:

Số mol CuSO₄ ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

Số mol CuSO₄ dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO₄]= 0,75M

→ Đáp án A

Câu 99. Nhúng một lá kim loại M (hóa trị II) nặng 56 gam vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn đượng 18,8 g muối khan kim loại M là:

A. Mg             B. Zn

C. Cu             D. Fe

Lời giải:

Ta có: n_AgNO3 = 0,2 mol

M (0,2) + 2AgNO₃ (0,1) → M(NO₃)₂ + 2Ag

M + 62,2 = 18,8/0,1 = 188 → M = 64

→ Đáp án C

Câu 100. Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ đặc nóng thì khối lượng SO₂ sinh ra gấp 48 lần H₂ sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Vậy M là:

A. Fe             B. Cu

C. Al             D. Mg

Lời giải:

Ta có: khối lượng SO₂ = (m/2). 64 = 32m (g)

Khối lượng H₂ = (n/2). 2 = n (g)

Theo đề ra: 32m = 48n → m/n = 3/2

Vậy M có 2 hóa trị là 2 và 3.

Mặt khác:

Vậy M là Fe

→ Đáp án A

Câu 101. Cho hỗn hợp A gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO_3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính khối lượng muối trong dung dịch thu được.

A. 54g              B. 42g

C. 36g              D. 32g

Lời giải:

Ta có: n_NO = 0,02 (mol); n_{Fe ban đầu} = 0,0375 (mol)

Nếu Fe phản ứng hết, số mol electron nhường = 0,0375 x 3 = 0,1125 > 0,06 Fe dư, Cu chưa phản ứng với dung dịch HNO₃.

Như vậy sau khi phản ứng kết thúc Fe dư, Cu chưa phản ứng muối tạo ta là Fe(NO₃)₂: m_Fe(NO3)2 = 0,03 x 180 = 54(gam)

→ Đáp án A

Câu 102. Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:

A. 600ml             B. 200ml

C. 800ml             D. 400ml

Lời giải:

Theo Đl bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) → n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

V_HCl = 0,8: 2 = 0,4 (lít) = 400ml

→ Đáp án D

Câu 103. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 104. Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch B chứa hỗn hợp 7,06g muối và 0,05 mol NO₂ (duy nhất). Giá trị của m là:

A. 2,2              B. 3,06

C. 2,58              D. 3,96

Lời giải:

0,05 mol NO₂ đã nhận 0,05 mol e

⇒ số mol điện tích (+) tạo ra là 0,05 mol ⇒ Số mol NO₃^- là 0,05 mol

⇒ m = m_muối - m_NO3^- = 7,06 - 0,05.62 = 3,96g

→ Đáp án D

Câu 105. Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%              B. 75%

C. 80%              D. 85%

Lời giải:

CuO (0,3) + H₂ -^to→ Cu (0,3 mol) + H₂O

Số mol HNO₃: n_HNO3 = 1.1 = 1 mol

Số mol NO: n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

3Cu (0,3) + 8HNO₃ (0,8) → 3Cu(NO₃)2 + 2NO (0,2 mol) + 4H₂O

HNO₃ còn 1 - 0,8 = 0,2 mol → CuO dư

CuO (0,1) + 2HNO₃ (0,2 mol) → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

Hiệu suất H = (0,3/0,4). 100% = 75%

→ Đáp án B

Câu 106. Cho 40 g hỗn hợp các oxit gồm ZnO, FeO, Fe₃O₄ và CuO tác dụng với 100ml dung dịch HCl 5M thì thu được dung dịch X. Khối lượng muối trogn dung dịch X là:

A.53,75              B. 54,25

C. 62,25             D. 40,8

Lời giải:

n_HCl = 0,1. 5 = 0,5 mol → m_HCl = 18,25g

n_H2O tạo ra = 1/2. n_HCl = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

m_muối = m_oxit + m_HCl + m_H2O

m_muối = 40 + 18,25 - 0,25.18 = 153,75g

→ Đáp án A

Câu 107. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ và còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là:

A. 5,6              B. 7,2

C. 8,4              D. 10

Lời giải:

Do Fe còn dư nên dung dịch chỉ chứa Fe(NO₃)₂

2n_Fe = 3n_NO ⇒ n_Fe = 3/2 . 0,1 = 0,15 mol

m_Fe = 0,15. 56 + 1,6 = 10g

→ Đáp án D

Câu 108. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 109. Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc).

A. 22,4l.             B. 4,48 l.

C. 5,6 l.             D. 6,72 l.

Lời giải:

Áp dụng ĐLBTKL:

Ta có: n_CO2 = n_CO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

→ 28x - 44x = 11,2 - 16

→ x = 0,3

Vậy V_CO = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

→ Đáp án D

Câu 110. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15g trong 340g dung dịch AgNO₃ 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là

A. 3,24g             B. 2,28g

C. 17,28g             D. 24,12g.

Lời giải:

Ta có: m_AgNO3 = (340.6)/100 = 20,4 (g) → n_AgNO3 = 0,12 mol

Khối lượng AgNO₃ giảm đi 25% chính là lượng AgNO₃ phản ứng.

Vậy: n_{AgNO3 phản ứng} = 0,12. 25% = 0,03 mol

Phản ứng: Cu (0,015) + 2AgNO₃ (0,03) → Cu(NO₃)₂ (0,03) + 2Ag

m_vật = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28 (g)

→ Đáp án C

Câu 111. Hòa tan hoàn toàn m (g) một oxit sắt bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được a mol SO₂ (duy nhất). Mặt khác, sau khi khử hoàn toàn m (g) oxit trên bằng H₂ ở nhiệt độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt tạo thành vào H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 9a mol SO₂ (duy nhất). Vậy oxit sắt là:

A. FeO              B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄             D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

Ta có:

→ Đáp án C

Câu 112. Nung nóng 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt và sắt dư. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 5,6 lít SO₂ (đktc). Hãy xác định khối lượng của hỗn hợp X.

A. 40g              B. 20g

C.25g              D. 32g

Lời giải:

Áp dụng bảo toàn electron cho các quá trình oxi hóa và khử tổng hợp từ các giai đoạn của các phản ứng.

Ta có: n_Fe = 16,8/56 = 0,3(mol); n_SO2 = 5,6/22,5 = 0,25(mol)

Theo bảo toàn electron ta có: 4a + 0,5 = 0,9 ⇒ a = 0,1(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 16,8 + 32a = 16,8 + 32.0,1 = 20(gam)

→ Đáp án B

Câu 113. Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml). Vậy thể tích H₂SO₄ cần dùng tối thiểu là:

A. 21,1 ml              B.21,5 ml

C. 23,4 ml              D. 19,6 ml

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 114. Một hỗn hợp gồm Fe và Fe₂O₃. Nếu cho khí CO dư nung nóng đi qua m gam hỗn hợp trên, sau khi phản ứng hết thu được 11,2 g Fe. Nếu ngâm m gam hỗn hợp trên trong dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm là 0,4g. Vậy m có giá trị là:

A. 2,24              B. 16,8

C. 13,8              D. 14,4

Lời giải:

∑n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol

Khi ngâm m gam vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì chỉ có Fe phản ứng:

Δm = 64a - 56a = 8a → n_Fe = 0,4/8 = 0,05 mol

Ta có: 0,05 + 2b = 0,2 → b = 0,05 mol

m = 0,05.56 + 0,05.232 = 14,4g

→ Đáp án D

Câu 115. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vủa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48 gam              B. 101,68 gam

C. 97,80 gam              D. 88,20 gam

Lời giải:

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,1 mol

m_H2SO4 = 0,1. 98 = 9,8 gam → m_{dd H2SO4} = (9,8. 100)/10 = 98 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

→ Đáp án B

Câu 116. Cho hỗn hợp bột gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Zn và 0,01 mol Mg vào dung dịch CuCl₂ dư thu được rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO có số mol là

A. 0,04              B. 0,06

C. 0,03              D. 0,05

Lời giải:

∑n_{e nhường} = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,01.2 = 0,15 mol

Do CuCl₂ dư nên kim loại phản ứng hết, X có Cu và HNO₃ dư nên Cu cũng phản ứng hết

= ∑n_{e Cu²⁺ nhận} = ∑e N⁺⁵ nhận

3.a = 0,15 ⇒ a = 0,05

→ Đáp án D

Câu 117. Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A có khối lượng là:

A. 3,32g             B. 4,4g

C. 4,08g             D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Fe (0,01) + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓ (0,02)

Fe (0,03) + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ (0,03) + Cu↓ (0,03)

⇒ Fe tan hết

m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)

→ Đáp án C

Câu 118. Điện phân 200ml dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catot không thay đổi thì thấy khối lượng catot tăng lên 3,2 gam so với ban đầu. Vậy nồng độ của dung dịch Cu(NO₃)₂ trước khi điên phân là:

A. 1M              B. 2M

C. 1,5M              D. 3M

Lời giải:

Gọi a là số mol Cu(NO₃)₂ trước khi điện phân:

Phương trình phản ứng:

Khi khí bắt đầu thoát ra ở catot (H₂ thoát ra do điện phân nước) nghĩa là Cu đã được giải phóng hoàn toàn ở catot. Sau khi để yên dung dịch, sẽ xảy ra phản ứng sau đây:

Số mol Cu dư sau phản ứng (2) là 0,25a

Ta có: 0,25a = 3,2/64 → a = 0,2 (mol)

→ Nồng độ của Cu(NO₃)₂ ban đầu là 1M

→ Đáp án A

Câu 119. Dùng khí CO dư để khử 1,2g hỗn hợp gồm CuO và oxit sắt. Sau phản ứng thu được 0,88g chất rắn. Nếu hòa tan hỗn hợp chất rắn này trong dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H₂(đkct). Công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄             B. FeO

C. Fe₂O₃             D. FeO hoặc Fe₃O₄

Lời giải:

Gọi a, b là số mol CuO và FexOy, viết sơ đồ phản ứng ta có:

→ Đáp án C

Câu 120. Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư). Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

A. 58,52%             B. 51,85%

C. 48,15%             D. 41,48%

Lời giải:

Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.

Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất  trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư.

Vậy m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 - 0,28 = 2,56 (g)

Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu²⁺ = 2,7 - 0,28 = 2,42 (g)

Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol

Ta có hệ:

m_{Fe ban đầu} = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g) → %Fe = (1,4/2,7). 100% = 51,85%.

→ Đáp án B

Câu 121. Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch H₂SO₄ 14% (có khối lượng riêng 1,095 g/ml), có khí hiđro thoát ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối ngậm 7 phân tử nước (n_muối: n_nước = 1: 7). Trị số của m là

A. 116,8 gam              B. 70,13 gam

C. 111,2 gam              D. 139 gam

Lời giải:

m_H2SO4 = 256. 1,095. 0,14 = 39,2448 g ⇒ n_H2SO4 (0,4) < n_Fe (0,5)

n_FeSO4 = n_H2SO4 = 0,4 mol

m_{FeSO4. 7H2O} = 0,4 . 278 = 111,2 g

→ Đáp án C

Câu 122. Cho 10 g Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được sản phẩm khử NO duy nhất. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 1,6g Fe. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 2,24              B. 3,36

C. 4,48              D. 11,2

Lời giải:

m_{Fe phản ứng} = 10 - 1,6 = 8,4g → n_{Fe phản ứng} = 8,4/56 = 0,15 mol

Do Fe dư nên sau khi Fe bị HNO₃ oxi hóa thành Fe³⁺ thì toàn bộ Fe³⁺ lại bị khử thành Fe²⁺ nên có phản ứng:

Ta có: a + a/2 = 0,15 → a = 0,1 mol

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

→ Đáp án A

Câu 123. Hòa tan a gam FeSO₄.7H₂O trong nước, được 300 ml dung dịch A. Thêm H₂SO₄ vào 200 ml dung dịch A, dung dịch hỗn hợp này làm mất màu 30ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Vậy a có giá trị là:

A. 62,55g             B. 65,44g

C. 63,35g             D. 55,67g

Lời giải:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Theo phương trình: n_FeSO4 = 0,015 mol

Trong 300ml có: n_FeSO4 = (0,015.300)/20 = 0,225 mol

m_FeSO4.7H2O = a = 62,55 (g)

→ Đáp án A

Câu 124. Cho m gam bột Zn vào 500ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là:

A. 32,50             B. 20,80

C. 29,25             D. 48,75

Lời giải:

Ta có: n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol → n_Fe³⁺ = 0,24 mol

Ta có: m_{dd tăng} = m_{Zn phản ứng} - m_{Fe sinh ra}

9,6 = 0,12 + x.65 - 56.x → x = 0,2

Vậy: m_Zn = (0,12 + 0,2).56 = 20,8 (g)

→ Đáp án B

Câu 125. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO_3, thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối vơi hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

A. 3,36l              B. 4,48l

C. 5,6l              D. 1,2 l

Lời giải:

Ta có: M_x = 38 = (30 + 46)/2 là trung bình cộng nên n_NO = n_NO2

Trong 12 gam hỗn hợp có 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu

Fe → Fe³⁺ + 3e

Cu → Cu²⁺ + 2e

⇒ ∑n_{electron do chất khử cho} = 0,5(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6(lít)

→ Đáp án C

Câu 126. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam             B. 37,80 gam

C. 39,80 gam             D. 28,35 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

→ Đáp án C

Câu 127. Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ 2M thu được 0,15 mol NO; 0,05 mol N₂O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:

A. 120,4 gam             B. 89,8 gam

C. 116,9 gam             D. 110,7 gam

Lời giải:

Nhận xét: Nếu chỉ dùng phương pháp bảo toàn electron thông thường, ta cũng chỉ lập được 2 phương trình 3 ẩn số và sẽ gặp khó khăn trong việc giải. Để tính khối lượng muối NO_3^- trong bài toán trên ta có công thức:

n_NO2 (trong muối) - a.nX

Trong đó: a là số electron mà N nhận để tạo X

Như vậy: m_{muối khan} = m_{Fe, Cu, Ag} + m_NO3^-

n_NO3^- = 3.n_NO + 8.n_N2O = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 mol

m_{muối khan} = 58 + 0,95.62 = 110,7 (g)

→ Đáp án D

Câu 128. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HNO₃ tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO₃)₃, HNO₃ dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra (đktc). Giá trị của m và a lần lượt là

A. 22,4 gam và 3M

B. 16,8 gam và 2M

C. 22,4 gam và 2M

D. 16,8 gam và 3M

Lời giải:

Giả sử X gồm Fe và O:

n_Fe = x; n_O = y

⇒ m_X = 56a + 16b = 27,2 (1)

BT e: 3n_e = 2n_O + 3n_NO + 2n_H2

⇒ 3x = 2y + 3. 0,1 + 0,15 .2 ⇒ 3x = 2y + 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,4 mol; y = 0,3 mol

⇒ m_Fe = 0,4. 56 = 22,4 g

m_H⁺ = 2.n_O + 2.n_H2 = 2. 0,3 + 2. 0,15 = 0,9 mol ⇒ a= 3M

→ Đáp án C

Câu 129. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là:

A. 74,69%             B. 95,00%

C. 25,31%             D. 64,68%

Lời giải:

Sơ đồ: m(g) 0,95m (g) hh (PbO và PbS dư) + SO₂

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_O = m - 0,95m = 0,05m (g) ⇒ n_O = 3,125.10^-3m (mol)

Ta có: n_{PbS phản ứng} = n_PbO = n_O = 3,125.10^-3m (mol)

⇒ %PbS (đã bị đốt cháy) =

→ Đáp án A

Câu 130. Đốt cháy hòa toàn 15,4g hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Mg, Al thu được 25,1 g hỗn hợp các oxit Y. Hòa tan B bằng HCl 2M thì cần dùng thể tích là:

A. 0,6 lít             B. 0,525 lít

C. 0,6125 lít             D. 0,74 lít

Lời giải:

m = m_oxit - m_{kim loại} = 25,1 - 15,3 = 9,8g

n_O = 9,8/16 = 0,6125 mol

n_H⁺ = 2n_O = 0,6125. 2 = 1,225 mol

V_HCl = 1,25/2 = 0,6125 (lít)

→ Đáp án C

Câu 131. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 132. Cho 4,32 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,08 mol CuSO₄. Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C. Kết tủa C có:

A. Cu              B. Cu, Fe, Zn

C. Cu, Fe             D. Cu, Zn

Lời giải:

4,32/65 < n_(Fe,Zn) < 4,32/56 → 0,0664 < n_{Fe, Zn} < 0,077

Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < n_CuSO4 nên Zn và Fe phản ứng hết.

CuSO₄ dư → Kết tủa chỉ có Cu

→ Đáp án A

Câu 133. Hòa tan 5,6g Fe trong dung dịch HNO₃ thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong điều kiện không có oxi thu được chất rắn Z. Còn nung Y trong không khí thì thu được chất rắn T có khối lượng m_T = m_Z + 0,32. Vậy Y có khối lượng là:

A. 10,42             B. 11,2

C. 10,36             D. 13,4

Lời giải:

Z có FeO và Fe₂O₃

Ta có: n_FeO = n_O = 0,32/16 = 0,02 mol

n_Fe(OH)2 = 0,02 mol

n_Fe(OH)3 = n_Fe - n_Fe(OH)2 = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

m_Y = 0,02.90 + 0,08.107 = 10,36g

→ Đáp án C

Câu 134. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam             B. 37,80 gam

C. 39,80 gam             D. 28,35 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH4NO₃ tạo thành.

→ Đáp án C

Câu 135. Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25,8 gam              B. 26,9 gam

C. 27,8 gam              D. 28,8 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH4NO₃. Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO₃)₂ và 0,08 mol Al(NO₃)₃.

Vậy số mol NO₃^- còn lại để tạo NH4NO₃ là:

0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol

Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH4NO₃

m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam

→ Đáp án C

Câu 136. Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 4,5g              B. 3,6g

C. 2,4g              D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ (2)

Từ (1) ⇒ n_Fe = n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

Từ (2) ⇒ n_Fe = 1/2 n_Fe(NO3)2 = 0,01(mol)

n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_Fe(NO3)3 = 0,03(mol)

n_Fedu = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol)

Fe dư nên Cu chưa phản ứng.

⇒ m_Fe(NO3)3 = 180. 0,03 = 5,4(gam)

→ Đáp án D

Câu 137. Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂ thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là

A. 46,4 gam              B. 23,2 gam

C. 11,6 gam              D. 34,8 gam

Lời giải:

Fe₃O₄ -^{+H₂, to}→ FeO , Fe -^{H₂SO₄ (0,6 mol)}→ FeSO₄

Nhận thấy sau phản ứng chỉ thu được FeSO₄ → n_FeSO4 = n_SO4^2- = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe → n_Fe3O4 = 0,6: 3 = 0,2 mol

→ m = 46,4 gam.

→ Đáp án A

Câu 138. Đốt cháy hòa toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml). Vậy thể tích H₂SO₄ cần dùng tối thiểu là:

A. 21,1 ml             B. 21,5 ml

C. 23,4 ml             D. 19,6 ml

Lời giải:

m_O = m_oxit - m_{kim loại} = 4,66 - 3,86 = 0,8g

n_O = 0,8/16 = 0,05 mol

n_O = 2n_H⁺ = n_H2SO4 = 0,05 mol

V = (0,05. 98. 100)/(20. 1,14) = 21,5 ml

→ Đáp án C

Câu 139. Để định lượng Fe²⁺ trong mẫu phân tích người ta dùng phương pháp chuẩn độ đicromat dựa vào sơ đồ phản ứng sau:

Fe²⁺ + H⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr²⁺ + H₂O

Hãy tính khối lượng Fe²⁺ trong dung dịch X biết đã dùng hết 30ml K₂Cr₂O₇ 0,1M.

A. 0,56              B. 0,112

C. 1,008             D. 1,56

Lời giải:

n_K2Cr2O7 = 0,03.0,1 = 0,003 mol

Phương trình phản ứng:

6Fe²⁺ (0,03.6) + 14H⁺ + Cr₂O₇^2- (0,03) → 6Fe³⁺ +2Cr³⁺ + 7H₂O

m_Fe = 0,03. 6. 56 = 1,008g

→ Đáp án C

Câu 140. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M loãng ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là: (Biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít              B. 0,6 lít

C. 0,8 lít              D. 1,2 lít

Lời giải:

Fe (0,15) + 4HNO₃ (0,6) → Fe(NO₃)₃ (0,15) + NO + 2H₂O

Cu (0,075) + 2Fe(NO₃)₃ (0,15) → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

3Cu (0,075) + 8HNO₃ (0,2) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

V_HNO3 = 0,8/1 = 0,8 (l)

→ Đáp án C

Câu 141. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công thức oxit là

A. FeO              B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃              D. FeO hoặc Fe₃O₄

Lời giải:

Gọi số mol CO tham gia phản ứng là x → số mol CO₂ tạo thành là x mol

Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe → n_Fe = 0,375 mol

Bảo toàn khối lượng → 29 + 28x = 44x + 21 → x = 0,5 mol → n_O = 0,5

→ n_Fe: n_O = 0,375: 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit sắt là Fe₃O₄

→ Đáp án B

Câu 142. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hốn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít             B. 0,6 lít

C. 0,8 lít             D. 1,2 lít

Lời giải:

→ Đáp án C

Fe (0,15) + 4HNO₃ (0,6) → Fe(NO₃)₃ (0,15) + NO + 2H₂O

Cu (0,075) + 2Fe(NO₃)₃ (0,15) → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

3Cu (0,075) + 8HNO₃ (0,2) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

V_HNO3 = 0,8/1 = 0,8 (l)

→ Đáp án C

Câu 143. Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 200ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là:

A. 2M              B. 2,4M

C. 2,5M              D. 3,2M

Lời giải:

Ta có:

Câu 144. Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp các oxit FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thu được khí CO₂ và Fe. Hấp thụ khí CO₂ bằng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Fe trong dung dịch HCl dư thu được V lít H₂ (đktc). Mối liên hệ giữa m, V và a là:

A. m = 5V + 1,6a

B. m = 1,25V + 0,16a

C. m = 2,5V + 0,16a

D. m = 2,5V + 1,6a

Lời giải:

(FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) + CO → Fe + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → a gam ↓ CaCO₃

Fe + HCl dư → V lít H₂↑

• n_Fe = n_H2 = V/22,4 mol; n_CO = n_CO2 = a/100 mol.

Theo bảo toàn khối lượng m_{hỗn hợp oxit} = m_Fe + m_CO2 - m_CO

→ m = V/22,4 x 56 + a/100 x 44 - a/100 x 28 = 2,5V - 0,16a

→ Đáp án C

Câu 145. Dẫn từ từ V lít khí CO ở (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 1,120             B. 0,896

C. 0,448             D. 0,224

Lời giải:

Ta có: n_CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol

Ca(OH)₂ + CO₂ (0,04) → CaCO₃↓ (0,04) + H₂O

Trong phản ứng khử CuO, Fe₂O₃ bằng CO, ta luôn có:

n_CO = n_CO2 = 0,04 mol

⇒ V_CO = 0,04. 22,4 = 0,896 lít

→ Đáp án B

Câu 146. Điện phần 500ml dung dịch CuSO₄ 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là:

A. 3,36 lít              B. 1,12 lít

C. 0,56 lít              D. 2,24 lít

Lời giải:

Ta có: n_Cu = 0,05 mol < n_CuSO4 = 0,1 mol → CuSO₄ dư, catot chỉ có Cu²⁺ bị điện phân, ở anot nước bị điện phân.

Tại catot:

Tại anot:

⇒ n_O2 = 0,025 → V_O2 = 0,56 lít

→ Đáp án C

Câu 147. Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là:

A. 448              B. 40,5

C. 33,6              D. 50,4

Lời giải:

Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.

Ta có: n_HNO3 = 0,7; n_NO + n_NO2 = 0,25 mol; số mol của Fe(NO₃)₂ = 0,25m/56

Sơ đồ phản ứng:

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

→ Đáp án D

Câu 148. Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ nung nóng thu được 2,5 gam chất rắn. Toàn bộ khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng. Khối lượng của hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:

A. 7,4 gam              B. 4,9 gam

C. 9,8 gam              D. 23 gam

Lời giải:

Các phương trình hóa học:

M_xO_y + yCO -^to→ xM + yCO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: m_oxit = m_{kim loại} + m_oxi

Trong đó: n_[O] = n_CO = n_CO2 = n_CaCO3 = 15/100 = 0,15 mol

m_oxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 gam

→ Đáp án B

Câu 149. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

⇒ Đáp án A

Câu 150. Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và a mol Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N₂ (đktc) có tỷ khối hơi so với H₂ là 14,5. Vậy a có giá trị là:

A. 0,6625             B. 0,6225

C. 0,0325             D. 0,165

Lời giải:

Gọi x, y là số mol của N₂ và NO trong hỗn hợp.

Ta có:

Quá trình cho electron

Quá trình nhận electron:

Ta có: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận} → 0,3 + 2a = 1,25 + 0,375

→ a = 0,6625 mol

→ Đáp án A