Cách giải bài tập Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI) hay, chi tiết - Hoá học lớp 12

Cách giải bài tập Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI) hay, chi tiết

Với Cách giải bài tập Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI) hay, chi tiết Hoá học lớp 12 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI) từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

I. Phương pháp

1. Oxit Cr₂O₃

Cr₂O₃ là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄: ax cromic

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇: ax đicromic

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃

2. Muối crom (VI)

- Muối cromat: natri cromat Na₂CrO₄ và kali cromat K₂CrO₄ là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat CrO₄^2-

- Muối đicromat: natri cromat Na₂Cr₂O₇ và kali đicromat K₂Cr₂O₇ là muối của axit đicromat, có màu da cam của ion đicrom Cr₂O₇^2-

+ Trong môi trường axit: 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇2^- + H₂O

Cromat(màu vàng), chuyển hóa thành đicromat (màu da cam)

+ Trong môi trường kiềm: Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

Đicromat (màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)

- Tính oxi hóa của muối cromat và đicromat

Các muối cromat và đioxit có tính oxi hóa mạnh, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III).

+ Trong môi trường H⁺ (H₂SO₄): Cr⁺⁶ → Cr₂(SO₄)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O

+ Trong môi trường trung tính hoặc bazo: Cr⁺⁶ → Cr(OH)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

II. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho 17g H₂S tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được 1 đơn chất. Tính khối lượng đơn chất thu được?

   A. 16g

   B. 32g

   C. 4,8g

   D. 8g

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

n_H2S = 0,5 mol

n_S = n_H2S = 0,5 mol => m_S = 0,5. 32 = 16g

Câu 2: Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch:

2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O

Hãy chọn phát biểu đúng:

   A. dd có màu da cam trong môi trường bazơ.

   B. ion CrO₄^2- bền trong môi trường axit

   C. ion Cr₂O₇^2- bền trong môi trường bazơ.

   D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

CrO₄^2- bền trong môi trường bazơ có màu vàng.

Cr₂O₇^2- bền trong môi trường axit có màu da cam

Câu 3: Khối lượng K₂Cr₂O₇ tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong H₂SO₄ loãng là

   A. 26,4 gam.

   B. 27,4 gam.

   C. 28,4 gam.

   D. 29,4 gam.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Bảo toàn e: 6. n_K2Cr2O7 = 1. n_FeSO4

=> n_K2Cr2O7 = 0,6/6 = 0,1 mol

=> m_K2Cr2O7 = 0,1. 294 = 29,4 gam

Câu 4: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là:

   A. 0,015 mol và 0,04 mol

   B. 0,015 mol và 0,08 mol

   C. 0,03 mol và 0,08 mol

   D. 0,03 mol và 0,04 mol

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16KOH → 2K₂CrO₄ + 12KCl + 8H₂O

0,01      0,015    0,08

n_KOH = 8. n_CrCl3 = 0,08 mol

n_Cl2 = 3/2. n_CrCl3 = 0,015 mol