Đồng (Cu) và hợp chất: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất - Hoá học lớp 12

Đồng (Cu) và hợp chất: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Tài liệu Đồng (Cu) và hợp chất: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất Hoá học lớp 12 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Đồng (Cu) và hợp chất từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 12.

A. ĐỒNG

I. Vị trí, cấu tạo

    Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm I_B, chu kỳ 4.

    Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ hoặc: 3d¹⁰4s¹.

    Trong các hợp chất đồng có số oxi hóa phổ biến là: +1; +2.

    Cấu hình e của: Ion Cu⁺: 3d¹⁰ Ion Cu²⁺: 3d⁹

II. Tính chất vật lý

    Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng.

    Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm³; t^o_nc = 1083^oC

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

    Khi đốt nóng:

    Cu tác dụng với Cl₂, Br₂, S, ... ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng:

Cu + Cl₂ → CuCl₂ (đồng clorua)

    Chú ý: đồng không tác dụng với hiđro, nitơ, cacbon.

2. Tác dụng với axit

    Lưu ý: Cu không tác dụng với axit HCl và H₂SO₄ loãng.

3. Tác dụng với dung dịch muối

    - Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa ở trong dd muối KL tự do

B. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1. Đồng (II) oxit

    - CuO là chất rắn, màu đen

    - CuO là oxit bazơ, tác dụng dễ với axit và oxit axit.

    - Khi đun nóng, CuO dễ bị H₂, CO, C khử thành đồng kim loại.

2. Đồng (II) hiđroxit

    - Cu(OH)₂: Chất rắn, màu xanh

    - Cu(OH)₂ là một bazơ, dễ tan trong các dung dịch axit.

    - Cu(OH)₂ dễ bị nhiệt phân hủy:

3. Muối đồng (II)

    - Muối đồng thường gặp là đồng (II): CuCl₂, CuSO₄, Cu(NO₃)₂ ...

    - Muối đồng (II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm nước CuSO₄.5H₂O.