Lý thuyết Hợp chất của Crom hay, chi tiết nhất - Hoá học lớp 12

Lý thuyết Hợp chất của Crom hay, chi tiết nhất

Tài liệu Lý thuyết Hợp chất của Crom hay, chi tiết nhất Hoá học lớp 12 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hợp chất của Crom từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 12.

I. CROM (II)

1. Oxit CrO

    - CrO là một oxit bazơ, màu đen

    - CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

    - CrO tan dễ dàng trong dung dịch HCl loãng; H₂SO₄ loãng

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂O

    - CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

2. Hidroxit Cr(OH)₂

    - Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

    - Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

    - Cr(OH)₂ là một bazơ.

Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

3. Muối crom (II)

    - Muối crom (II) có tính khử mạnh.

4CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + 2H₂O

    - Dung dịch CrCl₂ để ngoài không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục

    - CrCl₂ trong dung dịch phân ly ra Cr²⁺ và Cl^-. Ion Cr²⁺ tồn tại ở dạng [Cr(H₂O)]²⁺ có màu xanh, nên dung dịch CrCl₂ có màu xanh.

    - Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, ngay trong dung dịch CrCl₂ bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl₃. Ion Cr³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng [Cr(H₂O)]³⁺ có màu lục. Nên trong không khí CrCl₂ chuyển từ màu xanh lam sang màu lục.

II. CROM (III)

1. Oxit Cr₂O₃

    - Crom (III) oxit: Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Cr(OH)₄]

    - Được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

2. Hidroxit Cr(OH)₃

    - Crom (III) hiđroxit: Cr(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

    - Bị phân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng:

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

    Chú ý: vì ở trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr³⁺ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ)

Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

2CrO₂^- + 3Br₂ + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

3. Muối crom (III)

    - Muối crom (III) có tính khử và tính oxi hóa.

    - Muối Cr(III): CrCl₃ màu tím, Cr₂(SO₄)₃ màu hồng.

    Chú ý: khi vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím - đỏ ở nhiệt độ thường và màu lục khi đun nóng.

    - Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)

2Cr³⁺(dd) + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺(dd)

    Ví dụ:

2CrCl₃ + Zn → 2CrCl₂ + ZnCl₂

Cr₂(SO₄)₃ + Zn → 2CrSO₄ + ZnSO₄

    - Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).

2Cr³⁺(dd) + 3Br₂ → 2Cr⁶⁺(dd) + 2Br^-(dd)

    Ví dụ:

2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 3K₂SO₄ + 8H₂O

2Cr(NO₃)₂ + 3Br₂ + 16KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KNO₃ + 8H₂O

    - Phèn crom - kali K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O có màu xanh tính, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.

III. CROM (VI)

1. Oxit CrO₃

    - CrO₃ là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄: axit cromic

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇: axit đicromic

    - CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

2. Muối crom (VI)

    Muối cromat: natri cromat (Na₂CrO₄) và kali cromat (K₂CrO₄) là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat (CrO₄^2-).

    Muối đicromat: natri cromat (Na₂Cr₂O₇) và kali đicromat (K₂Cr₂O₇) là muối của axit đicromat, có màu da cam của ion đicrom (Cr₂O₇^2-).

    - Trong môi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat.

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

    - Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

    Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III).