Lý thuyết Hợp chất của sắt hay, chi tiết nhất - Hoá học lớp 12

Lý thuyết Hợp chất của sắt hay, chi tiết nhất

Tài liệu Lý thuyết Hợp chất của sắt hay, chi tiết nhất Hoá học lớp 12 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hợp chất của sắt từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 12.

I. SẮT (II)

1. Oxit FeO

    - Là chất rắn, đen, không tan trong nước.

    - FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ được muối sắt (III).

    - Phương trình ion rút gọn như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

    Điều chế: dùng H hay CO khử sắt (III) oxit ở 500⁰C:

2. Hidroxit Fe(OH)₂

    Tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa màu trắng hơi xanh, rồi hóa nâu đỏ.

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓ (trắng xanh)

    Chú ý: Muốn có Fe(OH)₂ tinh khiết phải điều chế trong điều kiện không có không khí.

3. Muối sắt (II)

    Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) bởi các chất oxi hóa.

FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

    Điều chế: cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)₂) tác dụng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

    Chú ý: dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).

II. SẮT (III)

1. Oxit Fe₂O₃

    - Sắt (III) oxit là bazơ nên dễ tan trong các dung dịch axit mạnh.

    Ở nhiệt độ cao, Fe₂O₃ bị CO khử hoặc H₂ khử thành Fe.

    Điều chế: phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2. Hidroxit Fe(OH)₃

    Fe(OH)₃ không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit.

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

    Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. Muối sắt (III)

    Các muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II).

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

    Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt (III).

Cu + 2FeCl₃ (vàng nâu) → CuCl₂ + FeCl₂

    ⇒ Dung dịch CuCl₂ (màu xanh) và dung dịch FeCl₂ (không màu) nên dung dịch thu được có màu xanh.